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【题目】侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱,制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3NaC1的溶解度曲线如图所示,回答下列问题:

t1℃时,Na2CO3的溶解度为_____

t1℃时,将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃,Na2CO3溶液的溶质质量分数将_____(填变大”“变小”“不变之一)。

t2℃时,Na2CO3溶液中溶质质量分数_____NaC1溶液中溶质质量分数(填大于等于小于”“无法确定)之一。

【答案】18g 不变 无法确定

【解析】

①通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,Na2CO3的溶解度为18g

t1℃时,将Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃,溶解度最大,不会析出晶体,所以Na2CO3溶液的溶质质量分数将不变;

t2℃时,氯化钠、碳酸钠溶液的状态不能确定,所以Na2CO3溶液中溶质质量分数无法确定NaC1溶液中溶质质量分数。

故答案为:①18g;②不变;③无法确定。

练习册系列答案
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【题目】下列除杂试剂正确的是

A. 用过量的除去

B. 用过量的溶液除去

C. 用过量的除去溶液中

D. 用过量的溶液除去

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【题目】把盛有饱和硝酸钾溶液(内含少量未溶解的KNO3晶体)的试管与一根U形管连通,U形管内盛有水,并将试管插在盛水的烧杯中(如图所示)。往烧杯中加入足量氢氧化钠,此时试管内的KNO3溶液的质量以及U形管中液面变化分别为( )

A. 减少、左高右低B. 增加、左高右低

C. 减少、左低右高D. 增加、左低右高

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【题目】已知化学反应:氯酸钾氯化钾+氧气,其中氯酸钾和氯化钾均为固体,则下列图中能表示固体混合物中二氧化锰的质量分数随时间变化的图像是( )

A. A B. B C. C D. D

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【题目】在实验室里加热30g氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算:

(1)生成氧气的质量为       g;

(2)原混合物中氯酸钾的质量。

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【题目】室温下,小雪同学将10%的氢氧化钠溶液,逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。

①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点),烧杯中溶液里含的溶质为(写化学式)_____

②该反应过程中,观察到的一个明显反应现象是_____

③当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点),恰好完全反应,试通过计算,求此时所得不饱和溶液的质量_____(计算结果精确到0.1g)。

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【题目】海水晒盐可得到大量粗盐(NaCl中含有MgCl2Na2SO4CaCl2和泥沙等杂质),某氯碱厂用电解精制饱和食盐水法制取NaOHH2Cl2,工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是

A. 精制时既发生了物理变化也发生了化学变化

B. 工业生产中应选择途径制备NaCl饱和溶液

C. 电解时的反应为2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑,该过程电能转化为化学能

D. 脱盐工序是利用NaClNaOH在溶解度上的差异,通过蒸发结晶趁热过滤分离得到NaCl晶体和NaOH溶液

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【题目】将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

A. 反应前后阴、阳离子的总数目不变

B. 反应前后溶液的总质量不变

C. 反应后溶液呈中性

D. 反应前后元素种类不变

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【题目】如图所示装置(气密性良好),若先将甲中液体滴入丙中,观察到气球明显鼓起,一段 时间后恢复到原状;再将乙中液体滴入丁中,气球又明显鼓起。下列组合正确的是( )

选项

滴管甲

烧杯丙

滴管乙

烧杯丁

A

过氧化氢溶液

二氧化锰

氯化钠

B

稀硫酸

盐酸

碳酸钠

C

氢氧化钠

硝酸铵

D

氧化钙

盐酸

A. AB. BC. CD. D

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