Question

11．某铅酸蓄电池用的硫酸溶液是溶质质量分数为28%的硫酸溶液．若用1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制该硫酸溶液，求所需蒸馏水的体积和配得稀硫酸的质量．

Answer 1

分析 根据溶液稀释前后溶质的质量不变，所需水的质量=稀溶液的质量-浓溶液的质量，结合题意进行分析解答．

解答 解：用1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制该硫酸溶液，1L=1000mL，设配得稀硫酸的质量的质量为x，
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g/mL×1000mL×98%=x×28%        x=6440g．
所需蒸馏水的质量为6440g-1.84g/mL×1000mL=4600g（合4600mL）．
答：所需蒸馏水的体积为4600mL，配得稀硫酸的质量为6440g．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．