【题目】某同学用100 mL的量筒量取一定液体的体积,如图所示,回答下列问题:
(1)图中所表示的液体体积是_____。
(2)该同学若要量取44 mL的液体,在上面的基础上,应该用_______再向量筒中加入该液体。
(3)如果该同学在量取44 mL该液体时,没有保持视线水平,而是仰视,则量取的实际体积_____(填“大于”或“小于”)44 mL。
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【题目】通过学习,相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。
(1)写出图中标示的仪器名称:①_______________,②____________________。
(2)实验室用KMnO 4制取O 2,应选用的发生装置为____(填字母序号,下同),收集装置可选用_______(写一种即可),取用KMnO 4药品时,应选用仪器__________。
(3)注射器C可用于检查装置E的气密性,步骤如下:
①向锥形瓶中加入少量水至浸没长颈漏斗下端管口。
②将注射器C连接到装置E的导管口处。
③缓慢拉动注射器C的活塞,观察到____________,表示装置E的气密性良好。
(4)验证一瓶无色无味气体是否是氧气的方法是_____________;用向上排空气法收集氧气时,验满的方法是_____________,就说明氧气已满。
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【题目】请根据下列装置图,回答有关问题。
(1)写出图中标号仪器的名称:①________;
(2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式________;
(3)用C装置代替B装置制取二氧化碳的优点是________;
(4)要验证二氧化碳能与水反应,F装置内应盛放________(填试剂名称);
(5)用F装置收集二氧化碳,验满时应将燃着的木条放在________(填“a”或“b”)端。
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【题目】A ~F是六种常见的物质,分别由H、O、C、Cl、Ca五种元素中的两种或三种组成,请回答下列问题:
(1)A是一种氧化物,可用作干燥剂,A与C反应能生成E,A的俗称为___________。
(2)B、C常温下均为液体,且组成元素相同,B在一定条件下可生成C,B的化学式为_______。
(3)对NaOH溶液依次进行实验,现象如图所示:
①D和E两种物质分别是________、________(写化学式)。
②加入F的溶液后,沉淀溶解并产生大量气泡,用化学方程式表示产生此现象的原因______。
③最后得到的红色溶液中含有的物质有水、石蕊、_______,下列离子不能与该溶液中的离子共存的是__________。
aOH- bMg2+ cCO32- dNO3-
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【题目】实验小组同学用如图所示装置进行空气中氧气含量的测定。集气瓶的容积为350 mL,实验时先在集气瓶中加入50 mL水。
(1)用弹簧夹夹紧橡皮管,点燃燃烧匙内足量的红磷后,立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。红磷燃烧的符号表达式为_____。
(2)待红磷熄灭并冷却后打开弹簧夹,最终集气瓶中水的体积为_____mL,说明实验成功。打开弹簧夹后集气瓶内压强的变化是_____。
(3)下列有关实验的说法中,正确的是_____(填标号)。
A.实验过程中可以不使用弹簧夹 B 燃烧匙内的红磷可以换成木炭
C.该实验可以说明氮气难溶于水 D 该实验可以说明空气是混合物
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【题目】回答下列有关的实验问题:
(1)实验一中,打开止水夹进入瓶中的水大于五分之一,其原因是_____________;
(2)实验二中,验证了分子具有的性质是___________________;
(3)实验三电解水过程中,正、负两极产生气体的体积比约为_________;质量比为________。
(4)实验四中发生的反应用化学方程式表示为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。若用其验证质量守恒定律不能得到正确结论,在不更换药品的情况下改进,使其遵守质量守恒定律,你的改进方法是_______。
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【题目】元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息:
1H 氢 | 2He 氦 | |||||||
3Li 锂 | 4Be 铍 | 5B 硼 | 6C 碳 | 7N 氮 | 8O 氧 | 9F 氟 | 10Ne 氖 | |
llNa 钠 | 12Mg 镁 | 13A1 铝 | 14Si 硅 | 15P 磷 | 16S 硫 | 17C1 氯 | 18Ar 氩 | |
19K 钾 | 20Ca 钙 | …… |
认真分析信息,回答:
(1)地壳中含量最多的非金属元素的符号是______。
(2)表示的是(填符号)__________;
(3)请画出13号元素原子结构示意图________,属于_______元素(填“金属”或“非金属”),该元素在化学反应中比较容易_______(填“得到”或“失去”)电子变成____(填“阴”或“阳”)离子。
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【题目】材料一:1673年,玻义耳曾经做过一个实验:在密闭的曲颈瓶中加热金属时,得到了金属灰,冷却后打开容器,称量金属灰的质量,发现与原来金属相比质量增加了。
材料二:1703年,施塔尔提出“燃素学说”,其主要观点有:①燃素是组成物体的一种成分,一般条件下被禁锢在可燃物中;②燃素在可燃物燃烧时会分离出来,且燃素可穿透一切物质。
材料三:1756年,罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热,银白色的金属变成了灰黄色,待容器冷却后再次称量,发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是:“容器里原来有一定量的空气,且容器中的空气质量减少多少,金属灰的质量就比金属增加多少,在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来,拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验,推翻了“燃素学说”,质量守恒定律得到公认。
(1)由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实:__________________________________。
(2)罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来自________________的假设。
(3)对比材料一和材料三,玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是__________________________________。
(4)质量守恒定律的发现过程,给我们的启示是________________。
A.分析问题应该全面、严谨
B.实验的成功与否,取决于药品的选择
C.定量方法是科学研究的重要方法
D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新
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