Question

【题目】(8分)电石是一种重要的化工原料，极易与水反应：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋X↑。

（1）将电石长期露置于空气中，会发生下列变化：

题干中电石与水反应后所得的气体X的化学式是_______，残渣中的主要成分是Ca(OH)2和_______ （写名称）。

（2）工业上利用电石制备某化工原料的流程如下（注：加入NH4Cl溶液的目的是溶解残渣中的难溶盐）：

①CaCl2溶液中通人NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为_______ 。

②流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是_______。

③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在_______ 中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜。

（3）检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，若观察到_______ ，则证明洗涤干净。

（4）电石应该_______保存。

Answer 1

【答案】（1）C2H2 碳酸钙

（2）①CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2NH4Cl ②NH4Cl ③过滤器

（3）无明显现象或无白色沉淀 （4）密封

【解析】

试题分析：（1）根据质量守恒定律的微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目都不变，结合化学反应：CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋X↑，可以推出X的化学式为C2H2；因为氢氧化钙会与空气的二氧化碳反应生成碳酸钙，故残渣中的主要成分是Ca(OH)2和 碳酸钙

（2）①CaCl2溶液中通人NH3、CO2两种气体，生成CaCO3的化学方程式为：CaCl2＋2NH3＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2NH4Cl

②可循环使用的物质应是某个化学反应的生成物，又是某个化学反应的反应物，故流程中溶液A可循环使用，溶液A中的主要成分的化学式是NH4Cl

③实验室中对过滤所得的固体进行洗涤在过滤器中进行，加洗涤剂时以浸没固体的量为宜

（3）因为过滤所得的碳酸钙固体上可以粘有NH4Cl，故检验沉淀洗涤干净，实际就是检验洗涤液中是否含有NH4Cl，故方法为：：取最后一次洗涤液少量置于试管中滴加试剂硝酸银溶液，若观察到无明显现象或无白色沉淀，则证明洗涤干净

（4） 根据上面的探究，电石应该密封保存