【题目】金属材料是日常生活中应用广泛的材料,请回答下列与金属有关的问题。
小军同学为了探究相关金属的性质,做了下列四个实验,通过实验的现象,可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。
(1)在A实验中所发生的反应属于_____(填基本反应类型)。
(2)写出C中的化学方程式_____。
(3)D中物质充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,下列说法正确的_____(填字母)。
A.滤渣一定有银,一定没有铜和锌
B.滤渣一定有银,可能有铜,一定没有锌
C.滤液中一定有Cu2+,可能有Zn2+和Ag+
D.滤液中一定有Cu2+和Zn2+,可能有Ag+
(4)为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱,除Fe、Cu、Ag丝外,还应选时一种试剂是_____(填序号)。
A.FeSO4溶液B.CuSO4溶液C.Al2(SO4)3溶液D.H2SO4溶液
【答案】置换反应 BD B
【解析】
(1)由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫作置换反应。在A实验中,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和氢气属于单质,硫酸和硫酸亚铁属于化合物,故发生的是置换反应。故填:置换反应。
(2)实验C中,铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银,反应的化学方程式为。故填:
。
(3)将锌粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,当硝酸银完全反应后,锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。实验D中物质充分反应后过滤,滤液仍为蓝色,说明溶液中仍含有硝酸铜,可能含有硝酸银,一定还有反应生成的硝酸锌;滤渣中一定含有反应生成的银,可能含有铜,一定不含锌。故选BD。
(4)A、FeSO4溶液与Fe、Cu、Ag均不发生化学反应,不能用来探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱;
B、CuSO4溶液能与Ag反应生成硫酸银和铜,说明金属活动性Cu>Ag,CuSO4溶液与Fe不发生反应,说明金属活动性Fe>Cu,所以Fe、Cu、Ag的活动性顺序为Fe>Cu>Ag;
C、Al2(SO4)3溶液与Fe、Cu、Ag均不发生化学反应,不能用来探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱;
D、H2SO4溶液能与Fe反应生成硫酸亚铁和氢气,与Cu、Ag不反应,只能证明Fe的活动性强于Cu、Ag,无法比较Cu和Ag的活动性强弱。故选B。
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【题目】潜水器中可使用过氧化钠(Na2O2)固体做供氧剂,过氧化钠固体与二氧化碳反应原理是:2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,为验证该反应产物,某兴趣小组进行如下实验探究。
(查阅资料)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。
(设计实验)小组同学利用如图装置进行实(忽略稀盐酸的挥发)。
(1)装置A中标号仪器名称:①________,②________。
(2)装置A中反应的化学方程式为________。
(3)装置B的作用是________。
(4)为防止装置E收集的氧气中混有二氧化碳,装置D中盛放的试剂是________溶液。
(5)验证过氧化钠与二氧化碳反应产物
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
① | 将带火星的木条伸入装置E中 | _____ | 产物中有氧气 |
② | 反应后取装置C中少量固体于试管中,加水完全溶解 | _____ | 固体中有未反应的过氧化钠 |
③ | 向步骤②反应后所得溶液中加入足量稀盐酸,有气体产生,将产生的气体通入足量澄清石灰水中 | _____ | 产物中有碳酸钠 |
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【题目】下列说法能用质量守恒定律解释的是
A.Yg水受热变为Yg的水蒸气
B.62g红磷和80g的氧气反应生成142g五氧化二磷
C.20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水
D.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】科学家研制出一一种,可用于去除装修残留的甲醛(化学式为CH2O),该反应过程的微观示意图如下,下列说法正确的是( )
A.物质甲为甲醛,其分子由碳原子和水分子构成
B.物质乙中氧元素的化合价为-2价
C.反应中新型催化剂的化学性质发生改变
D.该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5:3
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“宏观—微观—符号”之间建立联系,是化学学科特有的思维方式,工业上生产尿素 [CO(NH2)2]的微观示意图如下所示,根据图示信息分析不正确的是
A. 反应的化学方程式为:2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O
B. 反应物和生成物都是由分子构成
C. 反应前后分子和原子的种类都发生改变
D. 反应物和生成物中各有一种氧化物
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【题目】某工厂产生的烧渣(主要含FeO、Fe2O3,还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾(FeSO4·xH2O),工艺流程如下图所示::
资料1: SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应;
资料2: +2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式为:FeO+ H2SO4= FeSO4+ H2O、_________,为提高“浸取”步骤的反应速率,除了采取“搅拌”和“使用催化剂”外,还可采取的具体措施有________(写1条)。
(2)“浸取”、“过滤”步骤后,滤液中的溶质有_________。
(3)“还原”转化的化学反应原理为:SO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,该步骤的主要目的是______。
(4)FeSO4溶液经过蒸发浓缩、______________、过滤、洗涤、低温干燥后得到FeSO4·xH2O晶体;低温干燥的目的是______________。
(5)以上结晶过程最好在氮气环境中进行,氮气的作用是___________。
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【题目】实验室欲用50g溶质质暈分数为98%的浓硫酸,配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,回答问题。
(1)需要水的质量为_____g。
(2)配制溶液时,先将_____注入烧杯中,再将另一种物质沿内壁慢慢注入烧杯中,并用玻璃棒不断搅拌;
(3)用量筒量取浓硫酸的体积时,俯视读数,其他操作正确。对所配制稀硫酸溶质质量分数有何影响_____。
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【题目】化学与人类生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题:
(1)如图是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。
主食 | 米饭 |
副食 | 清蒸排骨、西红柿炒鸡蛋、咸味花生米 |
人体所需热量的60%~70%来自糖类,该食谱中富含糖类的食物是_____。
(2)走进厨房,你会发现煤气罐被管道天然气代替了,天然气属于_____能源(选填“可再生”或“不可再生”),其主要成分在空气中充分燃烧的化学方程式为_____。
(3)使用铁强化酱油可预防贫血,铁属于人体所需的_____(选填“常量”或“微量”)元素;铁元素的原子结构示意图以及在元素周期表中信息如图,相对原子质量为_____,x=_____。
(4)加了洗涤剂的水洗涤油腻的碗筷既快捷又干净,这是由于洗涤剂具有_____功能。
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