[题目]高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3.FeO.SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:已知:(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解.(1)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为 .(2)实验室中,步骤1.步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为 .用到的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图：

已知:(NH4)2CO3溶液呈碱性,40℃以上时(NH4)2CO3分解。

(1)高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为______________________________。

(2)实验室中,步骤1、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为________，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_____等。

(3)步骤Ⅱ中由(NH4)2CO3生成FeCO3的变化属于______________(填基本反应类型),加适量氨水的目的是___________________________________。

(4)洗涤FeCO3的目的是除去表面附着的杂质,洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液,加入适量的________溶液,无白色沉淀产生”。

(5)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是____________________。

【答案】 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2 过滤漏斗复分解反应中和过量的硫酸 BaCl2 温度控制在40℃以下

【解析】本题考查的是常见的物质制备和分离的知识，依据已有的知识进行分析，熟练掌握有关物质的化学性质是解题的关键。

(1)高温时Fe2O3与CO反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2；

(2) 过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法。实验室中,步骤1、步骤Ⅱ中实现固液分离的操作为过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗等；

(3)步骤Ⅱ中碳酸铵和硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，由两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；氨水能与硫酸反应。加适量氨水的目的是中和过量的硫酸；

(4) 若洗涤干净，最后一次洗涤液中没有碳酸铵，硫酸亚铁，硫酸铵，碳酸铵，硫酸亚铁，硫酸铵都能与氯化钡反应产生白色沉淀，所以洗涤干净的标志是“取最后一次洗涤液，加入适量的BaCl2溶液，无白色沉淀产生”。

(5)根据题中信息，40℃以上时(NH4)2CO3分解，加入(NH4)2CO3后，该反应必须控制温度控制在40℃以下。

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(1)金刚石、石墨、C60都是碳的单质，在氧气中充分燃烧都能生成_______；

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请根据相关要求回答问题

(1)最终获得的产品有______________________________(填化学式);

(2)若向步骤②所得的滤液中滴加1-~2滴紫色石蕊试液,溶液显_______色；

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实验1

实验序号

实验操作

1-1碳酸钠

1-2碳酸氢钠

11.96

8.28

实验2

实验序号

实验操作

2-1碳酸钠溶液

2-2碳酸氢钠溶液

实验3

实验序号

实验操作

3-1碳酸钠溶液

3-2碳酸氢钠溶液

不分解

2NaHCO3△ Na2CO3 +CO2 ↑+H2O

回答下列问题：

（1）实验1中控制的变量是__________，实验1得出的结论是__________。

（2）实验2的目的是__________。

（3） ①实验3-2中观察到的现象是__________。

②完全分解8.4gNaHCO3能生成CO2__________g。

③要确定碳酸氢钠的分解产物，还需进行的实验是__________。

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（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是____________．

（2）探究生成的气体是什么？

用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是____________．

（3）探究试管中剩余固体成分是什么？

【查阅资料】

常见铁的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
能否被磁铁吸引	否	否	能

【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．

【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是__．

【实验探究】

实验操作	实验现象及结论
______________	________________

【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为__．

【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是__．

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【提出问题】该脱氧剂中的黑色、红色粉末各是什么?

【提出猜想】黑色粉末可能含炭粉、铁粉、氧化铜中的一种或几种。红色粉末可能含有氧化铁、铜粉中的一种或几种。

【进行实验】

实验编号	实验操作	实验现象
①	取少量脱氧剂粉末于一支试管中，向其中加入足量稀硫酸	粉末几乎全部溶解，只有少量黑色粉末未溶解，有气泡产生，溶液变成黄色
②	取实验①的残渣灼烧，将内壁蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在上方	澄清石灰水变浑浊

【得出结论】由实验①②可知，脱氧剂中黑色粉末肯定含_____________。脱氧剂中的红色粉末肯定不含_________，肯定含________；写出步骤①中溶液变黄这一现象对应的化学方程式____________。

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