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根据如图的溶解度曲线图回答:
(1)P点的含义是
 

(2)在不改变溶液的溶质质量分数的情况下,把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是
 

(3)t2℃时40g a加入到50g水中充分溶解后溶液质量为
 
g.
(4)大量a中混有少量的b,提纯a的方法是
 

(5)将t1℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是
 
考点:固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
专题:溶液、浊液与溶解度
分析:(1)溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等;
(2)不饱和溶液变为饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、降温;
(3)据该温度下a的溶解度分析判断;
(4)据物质的溶解度随温度变化情况分析提纯物质的方法;
(5)据饱和溶液中溶质的质量分数计算方法及物质的溶解度受温度变化情况解答.
解答:解:(1)P点是t1℃时a和c溶解度曲线的交点,表示该温度下两物质的溶解度相等均为20 g;
(2)在不改变溶液的溶质质量分数的情况下,则只能采取改变温度恰好饱和的方法,由于c的溶解度随温度升高而减小,所以把c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 升温;
(3)t2℃时a的溶解度是50g,即100g水中最多溶解50g的a,所以40g a加入到50g水中充分溶解后最多溶解25g,得到溶液质量为 75g;
(4)a的溶解度受温度影响较大,b的溶解度受温度影响较小,所以大量a中混有少量的b,可采取降温结晶的方法提纯a的方法;
(5)a、b的溶解度随温度升高而增大,c的溶解度随温度升高而减小,所以将t1℃a、b、c三种物质饱和溶液升温至t2℃时,ab变为不饱和溶液,溶质的质量分数与升温前相等,c的溶解度减小,析出晶体,据饱和溶液质量分数的计算式
溶解度
溶解度+100g
×100%可知,溶解度越大质量分数也就越大,则三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c;
故答案为:(1)在t1℃时,a和c溶解度相等均为20 g;
(2)升温;    
(3)75;
(4)降温结晶;    
(5)b>a>c.
点评:本题考查了溶解度概念、溶解度曲线的意义、物质提纯的相关知识,能较好考查学生分析、解决问题的能力.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

下列物质的应用正确的是(  )
A、
钛合金制钢轨
B、
氢氧化钙制干燥剂
C、
氮气用于制氮肥
D、
碳酸钠用于铅蓄电池

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科目:初中化学 来源: 题型:

把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中.再把M加入到YNO3溶液中.反应关系如图所示.据此判断四种金属的活动性顺序为(  )
A、Z>X>M>Y
B、X>Z>M>Y
C、X>Z>Y>M
D、Y>M>Z>X

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科目:初中化学 来源: 题型:

欲测定某锌-铜合金中铜的质量分数,进行如下实验:取合金样品10克放入烧杯中,将60克稀硫酸分三次加入,充分反应后,测得生成气体的质量如下:
实验次数第一次第二次第三次
加入稀硫酸质量/g202020
生成气体质量/g0.08m0.04
请回答下列问题并计算:
(1)第二次实验时生成气体质量m=
 
克;
(2)计算该合金样品中铜的质量分数.

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科目:初中化学 来源: 题型:

某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,为减少水污染及节约成本,回收重要物质硫酸锌及有关金属,设计如下所示流程.

该回收流程中:固体A的成分是
 
;含铁元素的物质(污水除外)有
 
(填字母序号),试写出滤液C与适量的甲发生的化学反应方程式
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

如图是实验室制取气体的常用装置,请按要求填空:
(1)实验室用A装置制取氧气,反应的化学方程式为
 

若要收集较纯净的氧气,应选择的收集装置是
 
.(填字母,下同).
(2)实验室制取二氧化碳,应选用的药品是
 
(写名称),实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是
 
(填选项字母),选择该发生装置的依据是
 
,检验二氧化碳是否收集满的方法是
 

(3)F装置有多种用途.若在F中盛放
 
,可以干燥二氧化碳,气体应从
 
端通入(填“a”或“b”);若用F收集O2,证明氧气已经集满的方法是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

如图1所示的是电解水实验装置.通电一段时间后,在两个试管中分别收集到气体a和气体b.请回答:
①电解水时,将
 
转化为化学能;
②气体a为
 

③实验室检验气体b的方法是
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

某化学兴趣小组查阅资料得知:过氧化钠(Na2O2)是一种黄色粉末,常温下能与二氧化碳反应产生氧气,常用在潜水艇中作供氧剂.该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后,发现除了生成氧气,还生成了一种白色固体.
(一)【提出问题】该白色固体是什么?
【猜想】猜想a:碳酸钠  猜想b:碳酸氢钠
小周同学认为猜想b不成立,理由是反应物中没有
 
元素.
【实验】取少量生成的白色固体于试管中,加入
 
,产生气泡,再将生成的气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊.
【结论】猜想a成立.
请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式
 

小周在查阅资料的过程中发现过氧化钠固体还能与水反应放出氧气.实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末,已知发生了部分变质,该兴趣小组决定取3.00g变质粉末继续探究其中的成分及其质量.
(二)【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分,它们的质量是多少?
【查阅资料】①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  ②碳酸钠溶液显碱性,氯化钙溶液显中性.
③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
【猜想与假设】
(1)粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物
(2)粉末成分是
 
的混合物
(3)粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物…
【设计实施方案】
实验步骤实验现象
①取3.00g变质粉末于一支大试管内,加入适量的水,共收集到0.32g气体,然后用带火星木条检验生成的气体.
固体完全溶解,
 
②继续向上述试管中加入足量的石灰水,充分反应.
 
③将②中物质过滤,得到滤渣,将其洗涤、干燥并称量,得固体1.00g.
【解释与结论】同学们经过认真分析,得出了以下结论.
粉末中含有的成分及质量:
1Na2O2NaOHNa2CO3
成分(填“有”或“没有”)
质量(g)
【反思与评价】
(1)实验室在保存过氧化钠时应注意
 

(2)有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液,至沉淀不再生成时过滤,向滤液中滴加无色酚酞试液,若液体变红,则证明原粉末中有NaOH.你认为该方案是否合理并说明理由
 

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科目:初中化学 来源: 题型:

根据下列叙述写出有关化学方程式
(1)实验室加热一种紫黑色固体制氧气
 

(2)光亮的铁钉浸入稀硫酸中,表面产生气泡
 

(3)洗涤试剂瓶内壁附有的碳酸钙
 

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