Question

【题目】海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液②加过量NaOH溶液③加过量Na2CO3溶液④过滤⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是 ．
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a的名称是 ． 步骤III是一个分解反应，则该反应的化学方程式是。

Answer 1

【答案】
（1）除Ca2+和Ba2+(或除氯化钙和氯化钡)
（2）盐酸或稀盐酸（填化学式不给分）；MgCl2 Mg+ Cl2↑
【解析】(1)镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．故步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钡离子和钙离子；(2)氢氧化镁难溶于水，能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，步骤Ⅱ中的试剂a是稀盐酸；步骤III是一个分解反应，说明电解氯化镁生成了金属镁和氯气，则该反应的化学方程式是MgCl2 Mg+ Cl2↑。
故答案为：（1）除Ca2+和Ba2+(或除氯化钙和氯化钡)；（2）盐酸或稀盐酸（填化学式不给分）；MgCl2 Mg+ Cl2↑（1）氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙沉淀，过滤要放在所有的沉淀之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀。最后用盐酸处理溶液中的碳酸根和氢氧根
（2）根据氢氧化镁难溶于水，与盐酸反应生成氯化镁和水，步骤三种的氯化镁通电分解为镁和氯气进行分析解答