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(2012?浦口区一模)某同学在家中发现有两瓶消毒药,瓶外贴的信息如下:
化学名:高锰酸钾
别名:灰锰氧,过锰酸钾,PP粉
化学式:KMnO4
相对分子质量:158.03
性质:是一种常见的强氧化剂,常温下   为紫黑色片状晶体,见光易分解
用途:在工业上用作消毒剂、漂白剂等;医学上,用0.01%-0.02%的高锰酸钾溶液消毒、洗胃.
化学名:过氧化氢
俗名:双氧水
化学式:H2O2
相对分子质量:34
性质:无色有刺激性气味的液体,不稳定
用途:医疗上常用3%的双氧水进行伤口或中耳炎消毒.
依据所给信息,你认为KMnO4和H2O2的保存条件是
阴凉(低温)避光处密封保存
阴凉(低温)避光处密封保存

他联系所学的化学知识,做了以下探究,请你跟他共同完成.
(1)实验室制取氧气的知识回顾:
药品 KMnO4 H2O2溶液(MnO2
反应原理(写方程式)
发生装置(选填下图编号)
收集装置(选填下图编号)

(2)制取氧气的再探究
该同学想既然两种都是消毒药,能否混合使用呢?于是他进行了如下探究:
混合后观察现象:有使带火星的木条复燃的气体产生,混合液由紫红色变为无色,能使酚酞试液变红,有黑色固体产生.
①根据反应现象,该同学尝试书写了将KMnO4加入到H2O2中的化学反应方程式,请帮他补充完整:2KMnO4+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2H2O+
2KOH
2KOH

②若要在反应后的溶液中得到纯净的黑色固体,该同学操作如图1所示,请你指出其中的错误之处:
未用玻璃棒引流
未用玻璃棒引流
漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁
漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁
不需填满
不需填满
不需填满
不需填满

③该同学觉得制氧气的药品已经齐备,他又收集了家中的以下物品:a.蜡烛,b.口服液玻璃瓶,c.吸管,d.注射器,e.小塑料瓶.
通过查阅资料得到以下信息:蜡烛火焰温度最高可达540°C左右;高锰酸钾受热分解温度为240°C左右;口服液玻璃瓶耐高温(800°C以上).
若选用KMnO4做反应物制氧气,则发生装置应选用上述物品中的
abc
abc
(选填字母);
若选用H2O2和MnO2制氧气,则发生装置应选用上述物品中的
bcd或cde
bcd或cde
(选填字母);
该同学用c和e组装了类似如图2所示的收集装置,收集氧气时用排空气法应该从
a
a
端通入,用排水法应该从
b
b
端通入.
分析:分析高锰酸钾和过氧化氢标签信息进行解答;
(1)根据反应原理书写方程式,并根据发生和收集装置的选取方法分析所用装置;
(2)①依据化学反应前后原子的种类和个数不变分析解答;
②依据过滤注意事项“一贴二低三靠”分析解答;
③利用生活中的一些物品作为实验仪器进行实验,是一种很好的方法.
依据反应物、反应条件选择发生装置,依据氧气的密度和溶解性选择收集装置;氧气的密度比空气大,比水小.
解答:解:由标签提供的信息可知:高锰酸钾常温为紫黑色片状晶体,见光易分解,过氧化氢性质不稳定,由此可知在保存高锰酸钾和过氧化氢时应在阴凉(低温)避光处密封保存;
故答案为:阴凉(低温)避光处密封保存;
(1)高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,方程式是2 KMnO4
  △  
.
 
K2M nO4+MnO2+O2↑;该反应需要加热,属于“固体加热型”,故选发生装置A;过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气,方程式是2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑;该反应不需加热,属于“固液常温型”,故选发生装置B;氧气的密度比空气大,不易溶于水,所以可用向上排空气法或排水法收集;
故答案为:
药品 KMnO4 H2O2溶液(MnO2
反应原理(写方程式) 2 KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
发生装置 A B
收集装置 C或D
(2)①反应前后原子的种类和个数不变,反应前有钾原子2个,锰原子2个,氧原子14个,氢原子6个,反应后有钾原子0个,锰原子2个,氧原子12个,氢原子4个,故该处填2KOH;
故答案为:2 KOH;
②过滤时要注意一贴二低三靠,观察图示,可以看出明显的错误:未用玻璃棒引流、漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁;
故答案为:
未用玻璃棒引流;漏斗下端尖嘴未紧靠烧杯B的内壁;不需填满;不需填满;
③用KMnO4做反应物制氧气需要加热,所以需要蜡烛加热,口服液玻璃瓶装药品,吸管作为导管;
用H2O2和MnO2制氧气,不需要加热,所以不用蜡烛,可用口服液玻璃瓶装药品,吸管作为导管;也可用吸管、注射器、小塑料瓶连接一套发生装置;
氧气的密度比空气大,故用排空气法收集时氧气应从长管进;氧气的密度比水小,故用排水法收集应从短管进;
故答案为:abc;  bcd或cde;  a;  b.
点评:本题对装置的选取方法进行了充分的考查,同时考查了学生分析信息解决问题的能力,提醒同学们可以充分利用仪器代用品进行实验.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

(2012?浦口区一模)下列离子能在pH为13的水溶液中大量共存的是(  )

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(2012?浦口区一模)新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化.常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,在反应中M的化合价不发生改变.转化流程如图所示,已知MFe2Oy中Fe为+3价.下列说法中,正确的是(  )

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(2012?浦口区一模)图1中用字母表示的10种物质是由H、C、O、Ca、Cl、Fe中的一种或几种元素组成,它们是初中化学常见的物质.题中“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去.已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应,圈Ⅱ中的转化均是化合反应.
(1)Y是大理石的主要成分,则Y的化学式为
CaCO3
CaCO3

(2)N和F是常见的非金属单质.化合物D和E的元素种类相同,请写出E+N→D反应的化学方程式
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2
,E+M→D反应的化学方程式
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(3)从上述十种物质中任选物质,按图2所示装置进行实验.当胶头滴管中的液体滴入瓶中,U型管中的液面发生了明显变化.
若a处液面降低,则符合此现象的物质组合:液体
H2O2或者HCl
H2O2或者HCl
、物质
Fe2O3或CaCO3
Fe2O3或CaCO3

若a处液面升高,则符合此现象的化学反应方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或CO2+H2O=H2CO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O或CO2+H2O=H2CO3

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?浦口区一模)对实验室制取CO2反应后滤液的相关探究:
(1)块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后,过滤,测得滤液的pH=2.则滤液呈
性,滤液中所含的主要离子有
H+、Ca2+、Cl
H+、Ca2+、Cl

(2)因后续实验需要,现要配制质量分数为26.5%的碳酸钠溶液200g,
①计算:需要碳酸钠固体的质量为
53
53
g;水的体积为
147
147
mL(水的密度近似看作1g/cm3
②称量:调节托盘天平平衡后,将
烧杯
烧杯
放在托盘天平的左盘,称量其质量.然后在右盘添加
砝码
砝码
.最后加碳酸钠固体,直至天平平衡.
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入装有碳酸钠固体的烧杯里,用玻璃棒
搅拌
搅拌
,使其溶解,并冷却至室温.
④存储:把配好的溶液装入试剂瓶,塞好橡皮塞并
贴上标签
贴上标签
,放到指定的地方.
(3)取50g滤液,逐滴滴入上述配制的碳酸钠溶液,并用pH数字探测仪连续监测,得曲线如图1[pH为纵坐标,时间s(秒)为横坐标]:

①写出AB段内有关化学方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

②写出BC“平台”段现象
出现白色沉淀
出现白色沉淀

③CD段上升的原因是:
碳酸钠溶液呈碱性,过量的碳酸钠溶液使溶液碱性增强
碳酸钠溶液呈碱性,过量的碳酸钠溶液使溶液碱性增强

(4)根据上述实验测得的另一组数据绘制出如图2(纵坐标m是实验得到的沉淀或气体的质量,横坐标表示的是碳酸钠溶液质量),请计算出原滤液中氯化钙的质量分数.

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