Question

【题目】某硫酸厂产生的废水含有硫酸，需经处理至中性。兴趣小组的同学取100g酸性废水样品于烧杯中，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应）

（1）P点对应溶液中含有的溶质有___________（填化学式）。

（2）计算废水中硫酸的质量分数__________。（精确到0.1%）

（3）请在如图中画出生成盐的曲线__________。

（4）工业上处理上述废水，应选用_____________更合理（填“KOH”或“CaO”）。（已知市场价格：KOH为9800元/t，CaO为70元/25kg。）

Answer 1

【答案】H2SO4、K2SO4 4.9% CaO

【解析】

（1）取100g酸性废水样品于烧杯中，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，由图可知，加入氢氧化钾溶液的质量为100g时，硫酸的质量分数为0，即硫酸的质量为0，也就是说，这时，硫酸和氢氧化钾恰好完全反应，故P点时，硫酸未完全反应，这时P点对应溶液中含有的溶质有：H2SO4、K2SO4；

（2）解：设废水中硫酸的质量分数为x，恰好完全反应时，生成盐的质量为y

，x=4.9%

，y=8.7g

答：废水中硫酸的质量分数为4.9%；

（3）取100g酸性废水样品于烧杯中，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，随着反应的进行，硫酸钾的质量逐渐增加，待硫酸完全反应后，质量不再变化，恰好完全反应时，生成硫酸钾的质量为8.7g，故画出生成盐的曲线为：

（4）氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，也可用于处理上述废水，且氧化钙的价格比较低廉，氢氧化钾价格昂贵，故选用CaO更合理。