分析 (1)根据图1中甲有溶质剩余,甲一定是饱和溶液,图1中乙无溶质剩余,无法判断是否是饱和溶液进行解答;
(2)图2中均无固体剩余,说明全部溶解,相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,并结合溶质的质量分数的计算公式完成解答;
(3)图1中20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质(不含结晶水),分别加入到盛有100g水的烧杯中,甲有固体剩余,说明甲的溶解度小于乙,结合图3完成解答;
(3)根据图3可知乙物质的溶解度受温度的影响变化不大进行解答.
解答 解:(1)图1中甲有溶质剩余,甲一定是饱和溶液;故填:甲;
(2)图2中均无固体剩余,说明全部溶解,相同质量的溶剂溶解了相同质量的溶质,所以图2中,两溶液中溶质的质量分数相等;故填:=;
(3)根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度,而图3中在20℃时,N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度,故表M示的是甲物质的溶解度曲线;故填:M.
(4)图3可知乙物质的溶解度受温度的影响变化不大,所以若使图2中乙溶液析出较多晶体应采取的结晶方法是蒸发结晶.故填:蒸发结晶.
点评 本题首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用,溶质质量分数及其有关计算,饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法,以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识;然后,根据所给的问题情景或图表信息,结合所学的相关知识和技能按照题目的要求,认真地进行选择或解答即可.
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A. | 甲的溶解度随温度的升高而增大 | |
B. | t1℃时,将25g丙加入到50g水中充分溶解后能得到饱和溶液 | |
C. | t2℃时,甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 | |
D. | 分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙 |
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A. | 图①:向一定量的稀HCl盐酸和CaCl2氯化钙混合溶液中不断滴入Na2CO3溶液至过量 | |
B. | 图②:是用适量的KClO3和MnO2混合物加热制O2 | |
C. | 图③:是用H2还原CuO来测定CuO中Cu元素的含量 | |
D. | 图④:等质量的Zn、Fe与足量的相同溶质质量分数的稀H2SO4反应 |
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