【题目】为了测定某黄铜（铜锌合金）的组成，取20g的黄铜屑样品，向其中加入某稀硫酸，恰好完全反应时，测得产生氢气的质量为0.4g，消耗的稀硫酸质量为100g。计算：
（1）20g的黄铜样品中锌的质量。
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）13g（2）19.6%
【解析】
试题分析：（1）黄铜中只有锌会与硫酸反应生成氢气，因此结合生成氢气的质量为0.4g和方程式就求得锌的质量；,(2)该稀硫酸的溶质质量分数=m(H2SO4)／100g×100%，因为是恰好完全反应，因此反应消耗的硫酸质量就为硫酸溶液中溶质的质量，需先根据方程式求出硫酸的质量再求得质量分数。
设20g的黄铜样品中锌的质量为x，100g这种稀硫酸中的溶质的质量为y
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.4g
== 
解得x=13g
== 
解得y=19.6g
所用稀硫酸中溶质的质量分数为：
×100%=19.6%
答：（1）20g的黄铜样品中锌的质量为13g,
(2)该稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。（本题其他合理答案也给分）
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【题目】2015年8月12日，天津港某危险品仓库发生火灾，消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，导孜爆炸。据悉该仓库内有钾等危险品，已知钾与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钾。
（1）消防战士在用水灭火时引发了二次剧烈燃烧，你认为可能的原因是什么？
（2）请写出两个不同类型且有氢气生成的化学方程式。（钾与水反应除外）
（3）请列举两种可燃性气体，并加以鉴别。
（4）明明同学将钾放入硫酸铜溶液中验证钾与铜的金属活动性顺序，请回答：
①你认为明明的方案可行吗？请说明原因。
②请你另外设计一种实验方案来验证钾与铜的金属活动性顺序。
（5）将1.56g钾放入98.48g水（过量）中，充分反应后放出0.04g氢气，求所得溶液的质量分数。
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【题目】化学与我们的生活息息相关。下列有关说法或做法中，正确的是
A．使用含有害物质的涂改液修改错别字
B．使用煤炉前 ，先疏通烟道以防煤气中毒
C．可以用甲醛溶液浸泡蒜苔保鲜防腐
D．吸烟有害健康，但吸二手烟对身体危害不大
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【题目】“朝核问题”引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用．已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，下列说法不正确的是（ ）
A. 该原子是一种氢原子
B. 该元素是非金属元素
C. 该原子核外有3个电子
D. 该原子相对原子质量为3
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A．金属制品表面涂油漆以防锈蚀
B．氢氧化钠可用于中和人体内过多的胃酸
C．白色污染是指建筑垃圾引起的污染
D．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
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【题目】下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（ ）
A．胰液7.5～8.0
B．胆汁7.1～7.3
C．血浆7.35～7.45
D．胃液0.9～1.5
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【题目】某同学取一块表面完全锈蚀的生铁片进行了以下探究：
（1）实验：
（2）表达：步骤②的化学方程式为__________________、___________________。
（3）拓展：取2枚未生锈的铁钉，一枚部分浸入蒸馏水、另一枚部分浸入盐水，生锈较快的是______________。
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【题目】根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等
C．将t3℃的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2℃时，都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
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