分析 (1)常见的净化水的方法按照净化程度由低到高的顺序是沉降、过滤、吸附、蒸馏等流程;根据吸附过程解答;
(2)根据物质化学式的写法解答;
(3)根据化合物中正负化合价的代数和为零解答;
(4)根据硬水中含有较多的钙、镁离子,加热煮沸可以将硬水软化成软水;
(5)根据氯离子的检验方法分析回答;
(6)根据蒸馏的原理及注意的事项分析;
(7)根据电解水的实验现象解结论分析解答.
解答 解:
(1)由自来水厂净水流程图可得知,经过过滤池后的水中的不溶性固体杂质已经清除,结合过滤操作的作用,因此可推测过滤池在净水过程中的作用是除去不溶性杂质;活性炭具有吸附性,可以吸附色素和异味,故试剂A 的名称是活性炭;
(2)氢氧化铝的化学式为:Al(OH)3;液氯与水中杂质反应生成一些对人体有害的物质,例如三氯甲烷(CHCl3),三氯甲烷属于有机物;
(3)因为钾元素显+1价,氧元素显-2价,则设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6价.
(4)自来水厂的净水过程只能除去一些不溶性的杂质和一些可溶性的杂质,不能除去可溶性钙镁化合物,不能将硬水软化成软水;生活中常用来降低水硬度的方法是煮沸;水中的Ca2+,Mg2+受热后转化为沉淀,即通常所说的水垢,水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁;
(5)自来水中通常都含有Cl-,可以在水样中滴加少量稀硝酸和硝酸银检验,若出现白色沉淀现象,说明水中含有Cl-
(6)把自来水进一步净化为蒸馏水的实验方法是蒸馏.实验室制取蒸馏水的蒸馏烧瓶里,通常要加入几粒沸石或碎瓷片,作用是防止暴沸.
(7)自来水可被电解,电解水试验中,正氧负氢,氢二氧一,正、负极产生气的体积比V正极:V负极=1:2.
答案:
(1)过滤,活性炭.
(2)Al(OH)3;有机物;
(3)+6;
(4)不能;煮沸.碳酸钙和氢氧化镁;
(5)硝酸银,白色沉淀;
(6)防止暴沸;
(7)1:2
点评 本题比较细致地考查了净化水的方法及所用物质的用途,这就要求同学们在平时学习中要将问题学透彻,才能灵活运用.
科目:初中化学 来源: 题型:填空题
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
物质 | Al(OH)3 | NaAlO2 | AlCl3 |
溶解性 | 不溶 | 溶 | 溶 |
实验步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
组装如图装置进行实验.取少量摩擦剂于锥形瓶中,加入适量的稀盐酸. | 固体全部溶解,有气泡,石灰水变混浊 | 则猜想1成立 锥形瓶中发生的化学反应方程式为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑. |
摩擦剂部分溶解 石灰水无明显变化 | 则猜想3成立 |
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科目:初中化学 来源: 题型:实验探究题
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科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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