【题目】如图所示,某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时,向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记滴加指示剂,甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到酚酞溶液不变色。
请写出该中和反应方程式:___________________________________________________。
(1)猜想与假设:
猜想一:甲同学:“两种物质已恰好完全中和,溶液呈中性”;
猜想二:乙同学:“反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性”;
猜想三:丙同学:__________________________________________________________。
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确,两位同学的理由是:_______________________。
(2)设计并进行实验:
①为了验证自己的猜想,甲同学设计了以下实验方案:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比。 | pH________(填“>”“=”或“<”)7 | 猜想一不成立 |
②请你设计另一个实验(与甲同学方案不同)方案,验证丙同学的猜想,并填写下表:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | __________ |
(3)拓展探究:你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗?
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________ | __________ | __________ |
【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O
(1)猜想三:两种物质反应后稀盐酸过量,溶液显酸性;理由是:若氢氧化钠有剩余,则反应后滴入无色酚酞溶液就不会出现无色的现象,而溶液会变红才对。
(2)①
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上,观察颜色变化并与标准比色卡对比. | pH<(填“>”、“=”或“<”)7 | 猜想一不成立 |
②
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1﹣2滴紫色石蕊溶液,振荡 | 溶液变红 | 猜想三:成立(填“成立”或“不成立”) |
③
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加碳酸钠溶液 | 有气泡产生 | 猜想三成立 |
【解析】
氢氧化钠和盐酸的反应为:NaOH+HCl==NaCl+H2O,故填:NaOH+HCl==NaCl+H2O
(1)猜想与假设:
猜想三应该是盐酸过量,溶液呈酸性,溶液中已经有酚酞溶液;如果溶液呈碱性,溶液应该是红色,所以乙同学的猜想不正确;故填:两种物质反应后稀盐酸过量,溶液显酸性;若氢氧化钠有剩余,则反应后滴入无色酚酞溶液显示红色
(2)设计并进行实验:
①猜想一不成立,则溶液不是中性,那溶液只能是酸性,所以其pH应该小于7;故填:<
②另一种方案:从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1~2滴紫色石蕊溶液,振荡,溶液变红,则猜想三成立,故填:从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加1~2滴紫色石蕊溶液,振荡 ;溶液变红; 猜想三成立
(3) 还可以:从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加碳酸钠溶液振荡,有气泡产生则猜想三成立。故填:从烧杯中取出少量反应后的溶液于另一支试管中,用胶头滴管滴加碳酸钠溶液;有气泡产生;猜想三成立
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验操作
(1)下图所示,网罩的作用是________________。
(2)下图是赤铁矿石冶炼铁流程
①用赤铁矿石冶炼铁的反应原理是____________________________(用化学方程式表示)。
②向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中________的作用(填一种仪器的名称)。
③在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是________________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】漳州小吃手抓面,制作时要用发到大树碱,大树碱的主要成分是K2CO3.为了测定大树碱中K2CO3的质量分数,小文同学进行了如下实验;
(1)用托盘天平称取10g大树碱样品,在称量过程中发现天平指针如图所示,则此时应进行的操作是_________.
(2)用量筒量取一定量的水,为了准确量取水的体积,还需要使用的仪器是_________.
(3)把大树碱样品和水加入烧杯中,用玻璃棒搅拌,使大树碱完全溶解,玻璃棒的作用是_________.
(4)向配好的溶液中逐渐加入CaCl2溶液,生成1g沉淀(假设大树碱中其它成分不参与反应,反应的化学方程式为CaCl2+K2CO3═CaCO3↓+2KCl).计算大树碱中K2CO3的质量分数.
(5)小文同学在配制好溶液后,发现纸片上还有残留固体,则计算出的大树碱K2CO3的质量分数_________ (填“偏大”或“偏小”)
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等).某班同学在粗盐提纯实验中,为把少量可溶性杂质CaCl2,MgCl2一并除去,将教材中实验方案修改设计如下,请据此回答问题:
(1)实验操作A的名称是 ,该操作的目的是 .
(2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式 ;步骤⑥的作用是 .
(3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多,请你为他找出理由: .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数,探究过程如下:
①连接实验装置并检查装置气密性。
②向装置Ⅰ中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置Ⅲ中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL(注:样品中的杂质不参加反应
③装置Ⅰ中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量为1.4g
④该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数
甲同学利用装置Ⅰ中反应前后固体的质量进行计算;
乙同学利用装置Ⅰ中加入稀硫酸的量进行计算;
丙同学利用装置Ⅲ中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09gL-1。
回答下列问题:
(1)装置Ⅰ中反应的化学方程式为___,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是___。
(2)步骤③中称量剩余固体之前的正确操作是_______、洗涤、干燥。
(3)根据实验测定的数据,上述三位同学中________(填“甲”、“乙”或“丙”)同学无法进行计算样品中锌的质量分数。
(4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差。以下因素可能造成偏差的有________(填标号)。
A 移出装置Ⅲ时,导管内留存了一部分水
B 实验测量前,没有排除装置Ⅰ中的空气
C 数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积
【答案】(1);使样品中的锌完全反应;(2)过滤;(3)乙;(4)AC;
【解析】
试题(1)由于铜排在了氢的后面,所以与酸不反应,反应物是锌和硫酸,生成物是硫酸锌和氢气,氢气后面标上上升符号;实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是使样品中的锌完全反应;(2)从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜,先进行过滤,得到带有硫酸锌溶液的铜,再进行洗涤除去表面的硫酸锌,再进行干燥除去水即可;(3)根据加入稀硫酸的量进行计算需要知道稀硫酸的溶质质量分数,而题中没有告知;(4)由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时,放出热量,如果没等冷却到室温,根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多,所以误认为得到的氢气多,再就是数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积,计算的结果就偏大;
考点:金属的化学性质;化学方程式;实验误差分析;
点评:熟记金属活动性顺序表,知道排在氢之前的金属和稀盐酸或者硫酸反应生成氢气,而排中氢之后的金属和稀盐酸或者稀硫酸不生成氢气;化学反应中物质的质量比都是纯净物之间的质量比,而溶液中溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数;本题容易出错的地方是对实验结果的评价,要知道锌与硫酸反应放出热量,会造成相应的误差,必须冷却到室温才能进行观察和计算。
【题型】实验题
【结束】
30
【题目】用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某同学模拟工业炼铁的原理,用如图所示装置进行实验.取8g氧化铁,通入足量一氧化碳,充分反应后,冷却,将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中,恰好完全反应.
(1)该同学首先按如图所示装置装配好仪器,检查了气密性并装好药品,接下来的操作是___________(只写一步即可).
(2)计算硫酸溶液的溶质质量分数(要求写出计算推理过程).
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为探究铁生锈的条件,某化学社团设计了如下实验:取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,装置如图所示,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象.
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的_____(填名称)发生反应的结果.
(2)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_____.
(3)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况.
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】回答下列问题:
据统计,目前南充市私家车出现井喷式增长:小汽车从5万辆增加到6万辆用了不到12个月时间.汽车排放的尾气(CO、SO2与NO等物质)将会加重我市空气污染,其治理方法有:
(1)在汽车的排气管上装一个“催化转化器”.其作用是使CO和NO反应,生成N2和CO2.写出该反应的化学方程式 ;
(2)改用压缩天然气(CNG)作燃料,修建加气站.压缩天然气燃烧的化学方程式是 .点燃该气体前,应先 .
(3)使用氢气燃料.推广2005的同济大学推出用氢气作燃料的“超越3号”氢动汽车.氢气燃烧的化学方程式是 .
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室欲从一杯硝酸钾的不饱和溶液中分离出硝酸钾晶体,其操作流程如图所示。其中①点代表了90℃时100 g水中溶解了109 g硝酸钾的不饱和溶液。
读图分析并回答问题。
(1)现将温度由90℃降至60℃,①点向左平移至②点,在此转化过程中,硝酸钾的溶解度 (选填“增大”、“减小”、“不变”),硝酸钾溶液中溶质质量分数 (选填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)继续将温度由60℃降至40℃,此时②点怎么移动? ,烧杯中有 克 硝酸钾晶体析出,此时硝酸钾溶液中溶质的质量分数为 。
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