Question

【题目】取可燃物12.4克充分燃烧，测得生成二氧化碳17.6克和水10.8克。试计算：

⑴ 该可燃物含有的元素各多少克_______________？

⑵ 若可燃物的相对分子质量为62，试通过计算写出化学式。_______________

Answer 1

【答案】可燃物中碳元素的质量为4.8g，氢元素的质量为1.2g，氧元素的质量为6.4g C2H6O2

【解析】

（1）17.6g CO2中C元素质量＝；10.8gH2O中H元素质量＝，可燃物质中C、H元素的质量和＝4.8g+1.2g＝6.0g＜12.4g，所以可燃物中一定含有O元素，其质量=12.4g﹣6g＝6.4g。可燃物中碳元素的质量为4.8g，氢元素的质量为1.2g，氧元素的质量为6.4g；

（2）可燃物中C、H、O的原子个数之比为；设：可燃物的化学式为CxH3xOx，根据题意知其相对分子质量为62，可得：12x+3x+16x＝62，解之得：x＝2。所以化学式为：C2H6O2。