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    如下图所示的装置有多种用途，请回答下列问题：

    (1)检验：证明O2中混有CO2的装置内应盛________．

    (2)贮气：

    ①若用排空气法收集H2时，气体从装置________端通入，若用排空气法收集CO2时，气体从装置________端通入．

    ②若用排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从装置________端通入．

    ③若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从________端通入．

    答案：
    解析：

    澄清石灰水；①B，A；②B；③A


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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    25、“化学反应条件的控制是实验灵魂”．某校化学兴趣小组在老师指导下，进行了“影响双氧水分解因素”的实验．请你回答下列问题．
    （1）取两支大试管，分别倒入适量的6%、15%的双氧水，再加入等量的MnO2，各收集一小试管气体，发现浓度大的先收集满．该操作过程中合理的排列顺序是
    ①③⑤④②（或③①⑤④②）
    ．（选填序号）
    ①检验装置的气密性②有连续稳定气泡再排水集气；
    ③将水槽中待收集气体的小试管注满水④旋紧连有导管的单孔塞；
    ⑤向大试管内倒入适量双氧水再加入少许MnO2粉末；
    （2）用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图所示的4种操作，其中合理的是（此小题为不定项选择填空，多选，错选不给分）
    AC
    ．

    （3）取a、b两支试管加入等体积6%的双氧水，再分别加入少许MnO2粉末、CuO粉末，发现a中比b中产生气泡多且快．随即用带火星的木条分别悬空伸入试管内，发现a中火星复燃，b中火星仅发亮但不复燃．由此得出影响双氧水分解的因素是
    催化剂种类不同，催化效果不同
    ．
    （4）再取一支试管倒入适量6%的双氧水，仔细观察溶液内有少量细小气泡浮起；然后将该支试管浸入约80℃的热水中，溶液内气泡明显增多．这时将带火星的木条悬空伸入试管内，却不能复燃．试对比第（3）题a中带火星的木条复燃的现象，分析两者现象差异的根本原因是
    单位时间内产生氧气的浓度不同（或“产生氧气的速率不同”）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    Ⅰ某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察在30s里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）
    金属 甲 乙 丙 丁
    氢气泡的多少 ++ ++++ +++ +
    （1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是
    乙＞丙＞甲＞丁
    乙＞丙＞甲＞丁

    （2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是
    铁
    铁

    Ⅱ甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．
    请你帮助甲同学完善下表中的探究方案．
    实验步骤 实验现象
    ①在试管里取少量盐酸，插入铁丝，充分作用 溶液由无色变为浅绿色，有大量气体生成
    ②在①所得的溶液中，插入
    铜丝
    铜丝
    ，充分作用    		 无明显现象
    ③在②所得溶液中，插入
    铝丝
    铝丝
    ，充分作用    		 金属铝表面有一层，黑色物质生成
    结论：金属活动性
    排在氢气的金属能把酸中的氢置换出来
    排在氢气的金属能把酸中的氢置换出来
    写出①中反应的化学方程式：
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源：2006～2007学年度第一学期九年级期末调研考试　化学 题型：013

    某自然科学兴趣小组，设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．(“＋”越多表示产生的气泡越多)．

    如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是

    [　　]

    A．镁

    B．铝

    C．铁

    D．锌

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    科目：初中化学 来源：2012年九年级（下）第三次段考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    Ⅰ某自然科学兴趣小组设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢．他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同溶质质量分数的稀硫酸反应，观察在30s里从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中．（“+”越多表示产生的气泡越多）
    金属甲乙丙丁
    氢气泡的多少++++++++++
    （1）从实验结果可看出，甲、乙、丙、丁四种金属与稀硫酸反应由快到慢的顺序是______
    （2）如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是______
    Ⅱ甲同学为了探究铝、铁和铜三种金属的活动性，他用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸四种物质，设计了以下只用一支试管，取一次盐酸的探究方案．
    请你帮助甲同学完善下表中的探究方案．
    实验步骤实验现象
    ①在试管里取少量盐酸，插入铁丝，充分作用溶液由无色变为浅绿色，有大量气体生成
    ②在①所得的溶液中，插入______，充分作用无明显现象
    ③在②所得溶液中，插入______，充分作用金属铝表面有一层，黑色物质生成
    结论：金属活动性______写出①中反应的化学方程式：______．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组，设计了如下图所示的装置，用来研究不同金属跟稀硫酸反应的快慢。他们用此装置，选择了甲、乙、丙、丁四种大小相同的金属片，分别与相同体积、相同质量分数的稀硫酸反应，观察30 s内从导管口冒出的氢气泡多少，记录在下表中。（“＋”越多表示产生的气泡越多）。如果四种金属分别是镁、铝、铁、锌中的一种，则丁最有可能是（   ）

    金属

    甲

    乙

    丙

    丁

    氢气泡多少

    ＋＋

    ＋＋＋＋

    ＋＋＋

    ＋

    金属

    甲

    乙

    丙

    丁

    氢气泡多少

    ＋＋

    ＋＋＋＋

    ＋＋＋

    ＋

    金属

    甲

    乙

    丙

    丁

    氢气泡多少

    ＋＋

    ＋＋＋＋

    ＋＋＋

    ＋

    A．镁            B．铝            C．铁           D．锌

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