Question

某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：

请计算：

（1）该合金中铜的质量分数为                      。

（2）该合金除铜外，另一种金属是                  。（写出过程）

（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）30%············································1分

   （2）解：设另一种金属为M，相对原子质量为X。

        M + H₂SO₄=MSO₄+H₂↑

        X    98

       6.5g 50g×19.6%

        X=65

       所以该金属是锌。

  （3）解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y，氢气质量为Z。

Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

     98    161  2

50g×3×19.6%  Y   Z

    Y=48.3g       Z=0.6g

×100%≈28.6%