[题目]实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸.小文为了测定该盐酸中溶质的质量分数.在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液.然后往烧杯中滴加该盐酸.反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示.请计算(1)配制8g10%的NaOH溶液.需要NaOH的质量为多少?(2)该盐酸中溶质的质量分数．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小文为了测定该盐酸中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请计算

（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为多少？

（2）该盐酸中溶质的质量分数．

【答案】（1）0.8g （2）7.3%

【解析】

（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为8g×10%=0.8g；

（2）由图可以看出，滴入10g盐酸恰好消耗掉8g10%的氢氧化钠溶液，也就是反应掉0.8g的氢氧化钠．

解：设10g盐酸中HCl的质量为x

x=0.73g

该盐酸中溶质的质量分数为：

答：（1）配制8g10%的NaOH溶液，需要NaOH的质量为 0.8g；

（2）该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

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【题目】在实验室里配制 100g10%的 Na2SO4溶液，请回答下列问题：

（1）配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、_____________ 、装瓶。

（2）配制该溶液需要 Na2SO4固体_______g，需要水________mL（水的密度是 1g/cm3）。

（3）将 Na2SO4 和水依次倒入烧杯中，需用玻璃棒搅拌，其目的是___________ 。

（4）用溶质质量分数为 12%的 Na2SO4溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的 Na2SO4 溶液，需要12%的Na2SO4溶液__________g。

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【题目】研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大。

（1）为了探究铁锈蚀的条件，进行如图 1 所示实验。

①通过观察实验 A、B、C 中的现象，经过科学严谨的推理得出结论：铁锈蚀是铁与____________发生化学反应的过程。

②实验 D 和 E 的目的是进一步探究铁在盐溶液和酸的环境中是否更容易锈蚀。铁跟醋酸(CH3COOH) 反应生成醋酸亚铁[ (CH3COO)2Fe ]和氢气，请写出反应的化学方程式____________________。

（2）家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快。为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验。

（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关。

（查阅资料）氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电。

（猜想假设）铁的锈蚀速率与下列因素有关：

I．_________________；

II．氧气的含量；

Ⅲ．水溶液的导电性。

（实验探究）每次取两套如图 2 所示的装置，编号为甲、乙。向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）。

影响因素	实验设计	实验现象	实验结论及解释
I．	装置甲放入 25℃恒温环境中，装置乙放入 40℃恒温环境中。	两套装置中铁钉均锈蚀，且 U型管中液面均由 b 处上升至 a处，所需时间甲＞乙	____________
II．	在相同温度下，向甲、乙两套装置的集气瓶中分别通入氧气和空气。	铁钉均锈蚀，且 U 型管中液面由 b 处上升至 a 处，所需时间甲___________乙	铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快。
Ⅲ．	______________________	两套装置中铁钉均锈蚀，且 U 型管中液面均由 b 处上升至 a 处，所需时间甲＜乙	铁的锈蚀速率与水溶液的导电性有关，在能导电的溶液中，铁的锈蚀速率加快。