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    4．实验室常用KClO3和MnO2混合加热来制取氧气，在此反应中MnO2起催化作用．

    分析 实验室常用KClO3和MnO2混合加热来制取氧气，二氧化锰在该反应中加快了氯酸钾分解的速率，本身的质量和化学性质没有改变，进行分析解答．

    解答 解：实验室常用KClO3和MnO2混合加热来制取氧气，二氧化锰在该反应中加快了氯酸钾分解的速率，本身的质量和化学性质没有改变，故在此反应中MnO2起催化作用．
    故答案为：催化．

    点评 本题难度不大，考查对催化作用的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．某探究小组为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如表所示． 
    物   质样    品加入稀盐酸质量反应后容器中物质的总质量
    质量（g）64043.8
    已知碳酸钠与盐酸反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    试计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；
    （2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数；
    （3）小慧同学提出用以上方法计算所得碳酸钠的质量分数偏大，她的理由是盐酸易挥发，部分氯化氢挥发出来，导致计算出的二氧化碳质量偏大，从而导致计算的碳酸钠质量分数偏大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．化学是以实验为基础的学科，在进行实验时，若遇到下列情况，我们应如何处理：
    （1）不小心碰倒酒精灯，洒出少量酒精在桌面燃烧用湿抹布盖灭；
    （2）连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口湿润，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管．
    （3）酒精灯内酒精过少，应用漏斗向酒精灯内添加酒精．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．按下列要求用化学式写出有关反应的表达式：
    （1）军事上用作烟幕弹的化合反应4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；
    （2）生成两种单质的分解反应2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
    （3）实验室常温制氧气的反应2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．用化学符号填空：
    （1）2个氢原子2H；
    （2）4个硫酸根离子4SO42-；
    （3）3个水分子3H2O；
    （4）正三价的铝元素$\stackrel{+3}{Al}$；
    （5）两个氧离子2O2-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．小梅同学学习了单质、氧化物、酸、碱、盐性质后，发现许多不同类别的物质反应时生成盐，于是她构建了甲图所示的知识网络图．

    （1）请你把甲图中①②处补充完整，要求不能与图中已有信息重复．
    ①酸+盐；②金属+盐．
    写出一个符合①反应的化学方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
    写出一个符合②反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    （2）乙图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如乙图所示．请回答：
    ①物质B的化学式为CuO．
    ②写出A+B→C+D的化学方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑．
    ③写出一个能实现G+H→D的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．某学生用二氧化碳通人澄清石灰水中，发现石灰水变浑浊，将所得物过滤后，干燥、称量．若所得固体的质量为0．l g，则通入的二氧化碳的质量（　　）
    A．大于0.044 gB．小于0.044 gC．等于0.044 gD．A、B、C都可以

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列反应中属于化合反应的是AB，属于分解反应的是DE，属于氧化反应的是ABC
    A、氧气+镁→氧化镁；B、硫+氧气→二氧化硫
    C、蜡烛+氧气→二氧化碳+水
    D、高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气
    E、水→氢气+氧气．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    1．金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关．下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究．
    【实验记录】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
    【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
    【实验过程】
    步骤Ⅰ将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
    步骤Ⅱ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
    步骤Ⅲ将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中．
    【实验记录】用“√”表示能观察到实验现象，用“-”表示观察不到实验现象（见表）．
    实验现象记录表
    金属空气稀硫酸硝酸银溶液
    铁-√√
    铜--√
    镁√√√
    （1）通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是在空气中，只有镁能和氧气反应
    （2）运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法．步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是溶液的种类．写出镁和稀硫酸反应的化学方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，此反应属于置换反应．
    【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是Mg、Fe、Cu（用元素符号表示）
    【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是Mg和H2SO4反应速度太快，不易控制．

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