分析 步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁,其中牵扯的化学方程式为:CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2;2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O;化合反应的特点“多变一”;分解反应的特点“一变多”;复分解反应的特点是两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物;置换反应的特点是单质和化合物生成单质和化合物,由此可知该过程无置换反应.
解答 解:①A、CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑;CaO+H2O=Ca(OH)2步骤Ⅰ通过两步反应即可实现;
B、步骤Ⅱ、Ⅲ可得到氢氧化镁沉淀,步骤Ⅳ加入盐酸,可得到氯化镁,故B正确;
C、步骤Ⅴ中化学能转化为电能,说法错误,应为电能转化为化学能;
D、在此流程中涉及的基本反应类型有3种,无置换反应.
故选B.
②生成的氯化氢气体溶于水形成盐酸还可以和氢氧化镁反应,所以在此流程中可以循环利用的物质是氯化氢;故填:将氯化氢循环利用.
点评 本题以海洋资源的开发和利用为研究性学习的课题,视角新颖,中考题目以这种方式出现,以化学学科知识结合生活、生产、社会问题展开.
科目:初中化学 来源: 题型:解答题
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科目:初中化学 来源: 题型:选择题
A. | 20℃时,100克水里溶解了20克某物质,则在20℃时,该物质的溶解度为20克 | |
B. | 100克水中溶解40克物质刚好饱和,则该物质的溶解度为40克 | |
C. | 50℃时,50克水中最多可溶解20克某物质,则100℃时该物质的溶解度为20克 | |
D. | 20℃时,30克某物质中逐渐加入水,当加入100克水时,该物质恰好完全溶解,则20℃时该物质的溶解度为30克 |
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A. | 属于非金属元素 | B. | 原子核内中子数为23 | ||
C. | 原子核外电子数为23 | D. | 相对原子质量为50.94g |
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