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氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过以下反应合成:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO,欲制得4.1t的氮化铝需要原料氧化铝多少吨?
分析:根据参加反应的生成的氮化铝的质量,由反应的化学方程式计算出需要原料氧化铝的质量即可.
解答:解:设需要原料氧化铝的质量为x,
Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
102          82
 x          4.1t
102
82
=
x
4.1t
    x=5.1t.
答:需要原料氧化铝的质量为5.1t.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.
练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制备:Al2O3+N2+3C
 一定条件 
.
 
2AlN+3CO,若要得到41Kg的氮化铝,则至少需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2010?泉州)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下,氮化铝可通过如下反应制备:Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
若要得到164kg的氮化铝,则需要参加反应的氧化铝(Al2O3)的质量为多少千克?

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科目:初中化学 来源: 题型:

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域.工业上从铝土矿中获得氧化物X,从空气中获得氮气,再将物质X、N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO2,请回答:
(1)通常情况下,空气中氮气的体积分数为
78%
78%
,将经过除尘净化,除去二氧化碳和水蒸气的空气液化,通过控制温度将
氮气
氮气
(填“氧气”或“氮气”)从液态空气中蒸发出来.
(2)物质x的化学式
Al2O3
Al2O3
,制AlN的化学反应方程式
2Al2O3+2N2+3C
 一定条件 
.
 
4AlN+3CO2
2Al2O3+2N2+3C
 一定条件 
.
 
4AlN+3CO2

(3)铝元素摄入过多对人体有害,请给大家提一条减少铝元素摄入的合理化建议
少用铝制餐具或少吃用铝制易拉罐装的饮料
少用铝制餐具或少吃用铝制易拉罐装的饮料

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2009?资阳)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域.
(1)铝的原子结构示意图为:,铝原子核内中子数比质子数多1,则铝原子的中子数为
14
14

(2)氮化铝陶瓷属于(选填序号)

①有机合成材料    ②金属材料    ③无机非金属材料
(3)工业上制氮化铝,是从铝土矿中获得氧化物X;通过净化、液化空气,控温蒸发得到N2;X与N2和碳在一定条件下反应制得AlN和CO.氧化物X的化学式为
Al2O3
Al2O3
,制AlN的化学方程为
Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO
Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO

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