【题目】化学就在我们身边,请用所学知识回答下列问题:
(1)炒菜时油锅中的油不慎着火,可立即盖上锅盖,其灭火原理为_______;
(2)学校图书档案着火宜用_______来灭火;
(3)CO和CO2的化学性质不同的原因_________;
(4)将家用燃气(主要CO)的液化气灶改成烧天然气后,进风管的直径应__。
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【题目】对于下列几种化学符号,有关说法正确的是
①H ②Fe2+ ③④P2O5 ⑤ KClO3
A.表示物质组成的化学式有①④⑤
B.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
C.表示阳离子的有②③
D.⑤中氯元素的化合价为-1
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【题目】由A和B两种物质组成的混合物,可实现下图转化关系,试判断:
(1)写出下列物质的化学式:A_____;D_____; F_____;
(2)写出反应①的化学方程式:______写出反应③的化学方程式:______
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【题目】下列说法正确的是( )
A. NH4NO3中氮元素的化合价是不相同的
B. CO2、MnO2、O2、H2O2中都含有一个氧分子
C. Fe2O3、Fe3O4、FeO中铁元素含量最高的是Fe3O4
D. 某微粒示意图为:,则它表示的微粒符号是Al+3
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【题目】在测定空气中氧气含量的实验中,小强采用了下图装置:在由两个注射器组成的体系中留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管加热,同时缓慢推动两个注射器活塞,至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热,待冷却至室温,将气体全部推至一个注射器内,观察体系内空气体积变化。 (铜在加热的条件下能与氧气反应,生成一种黑色固体 )
(1)在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是_________
(2)写出该实验中反应的化学方程式 ________
(3)小强测得实验结果如下:
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数______ (填“>”、“=”、“<”)21%,造成该实验出现误差的原因可能是_________ 、____________(写两条)
(4)对于上面的实验,能否用铁丝代替铜丝?为什么?_____________
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【题目】如图是实验室制取气体的装置图,请回答下列问题:
(1)写出仪器m的名称_________。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是________,试管口应____,目的是_______。若要制取一瓶干燥的氧气,仪器接口的连接顺序 是a→___→__→__。
(3)B和C装置均可制取CO2,选择的药品是______(填名称),其中C装置的优点是可随时控制反应的发生与停止,如果打开弹簧夹,固体与液体接触,反应便能发生,请简述使C装置中反应停止的原理是__________。
(4)若将G装置中的浓硫酸倒掉,可用于收集二氧化碳。二氧化碳从______(填导管口字母)端通入,验满的操作是__________。
(5)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气,应选择的发生装置为__。
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【题目】某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3,基本流程如下:
已知:MnSO4与MnCl2都可溶于水;MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。
(1)反应①为化合反应,产物为MnSO4。该反应的化学方程式为_______,下列物质中不能与MnSO4反应的有_______。
A.稀硫酸 B.BaCl2 C.盐酸 D.Na2CO3
(2)操作a要用到的实验用品中,除玻璃仪器外,还有_____(填具体的实验用品)。
(3)产品MnCO3(Ⅱ) 比MnCO3(Ⅰ) 更纯净,原因是产品MnCO3(Ⅰ) 经过洗涤、烘干以后,表面附着的H2O及__________(填化学式)等杂质已被除去。
(4)为了获得纯净的MnCO3,烘干时需要控制的条件是________。
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【题目】金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
(1)金属铝具有良好的防腐蚀性,原因是(用化学方程式表示)_______________________
(2)铁锅作炊具主要利用铁的_________性;使用铁锅炒菜、做饭有利于人体健康,主要是增加了膳食中的铁______(选填“元素”、“原子”、“分子”),可以预防__________________病。
(3)对铁质零件进行“发蓝”处理后,其表面会形成致密氧化膜,从而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是可有效防止铁与_______________接触而生锈。
②发蓝过程的化学方程式如下:36Fe+4NaNO2+9NaNO3+26H2O=12X+13NaOH+13NH3 ↑,
式中X的化学式为________________ ,为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜,将该零件浸泡于硫酸铜溶液中,发现零件表面出现_________色物质,由此可知“发蓝”处理效果不好,因为____________(用化学方程式表示)。
(4)工业上常用CO还原赤铁矿冶炼金属铁,写出反应的化学方程式________________。
(5)火药起源于唐朝。为使烟火产生耀眼的白光,可在其火药中加入_____(填一种金属名称)。
(6)现代以来,人们对金属的认识不断深入,助推多种新材料的研制与使用。2017年5月5日我国首架试飞成功的大型客机C919使用了多种新材料,其中有锂铝合金,在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有__________(填序号)。
①硬度大 ②密度小 ③易导电 ④耐腐蚀
(7)导线不用纯铜制作而选用黄铜(铜锌合金),主要是因为黄铜__________________。
(8)①钛是一种贵重金属,具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强(常温下不与酸、碱反应)、与人体相容性好等优良性能。据此判断,下列有关金属钛的用途不切实际的是____________(填序号)。a.作保险丝 b.制造航天飞机 c.制造炊具 d.作人造骨头
②由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下:
写出最后两步反应的化学方程式:
Ⅰ.在高温下TiO2与C 混合后通入Cl2反应除生成TiCl4外还生成一种可燃性气体。
____________________________________________________
Ⅱ.TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti。_______________________________________
上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入______________除去(写名称)
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【题目】如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签,根据题意回答:
(1)每个葡萄糖酸锌分子中共有______个原子;
(2)葡萄糖酸锌的相对分子质量是______;
(3)葡萄糖酸锌中碳元素和氢元素的质量比______;
(4)葡萄糖酸锌中氧元素的质量分数为______;
(5)请计算每支该口服液中葡萄糖酸锌的质量是多少____?(写出计算过程)
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