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    有一种化工原料的生产过程是：
    （a）以煤为燃料煅烧石灰石；
    （b）用饱和NaCl溶液充分吸收NH3和CO2，析出NaHCO3沉淀，然后煅烧碳酸氢钠；
    （c）将步骤（a）产生的CaO与H2O反应；
    （d）消石灰与步骤（b）中的滤液反应，产生氨．
    该生产过程中涉及的物质（除煤和水外）有：①氯化钠；②氨；③二氧化碳；④氯化铵；⑤消石灰；⑥石灰石；⑦生石灰；⑧碳酸钠；⑨碳酸氢钠；⑩氯化钙．下列叙述正确的是（　　）
    A．起始原料是①⑥B．起始原料是⑥⑨
    C．最终产品是⑧⑩D．最终产品是⑤⑧
    根据题干提供的信息可知，本生产过程生产的是碳酸钠，其生产的原理是NaCl+H2O+CO2+NH3═NaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，所用的二氧化碳来自碳酸钙的高温分解，生成的二氧化碳能重复应用，氧化钙与水反应生成氢氧化钙能与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氨气能重复应用，故该生产过程的起始原料为碳酸钙和氯化钠，最终产品是碳酸钠和氯化钙，观察选项，故选AC．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的二氧化碳生成一种盐，然后在此盐溶液中加入细的食盐粉末，由于碳酸氢钠在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于大部分酸式碳酸盐不稳定，加热后容易转化为正盐、水和二氧化碳，所以将析出的碳酸氢钠加热分解即可制得纯碱，根据以上叙述，简要回答下列问题：
    （1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料有哪些？写出它们的化学式．
    （2）最终产物是哪些？写出它们的化学式．
    （3）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是什么？
    （4）有人认为侯氏制碱法的优点有四，你认为正确的是（ 
     
      ）（用序号回答）
    A．生产过程中部分产品作为起始原料使用
    B．副产品是一种可利用的氮肥
    C．反应不需加热
    D．副产品不会造成环境污染．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一种化工原料的生产过程是：
    （a）以煤为燃料煅烧石灰石；
    （b）用饱和NaCl溶液充分吸收NH3和CO2，析出NaHCO3沉淀，然后煅烧碳酸氢钠；
    （c）将步骤（a）产生的CaO与H2O反应；
    （d）消石灰与步骤（b）中的滤液反应，产生氨．
    该生产过程中涉及的物质（除煤和水外）有：①氯化钠；②氨；③二氧化碳；④氯化铵；⑤消石灰；⑥石灰石；⑦生石灰；⑧碳酸钠；⑨碳酸氢钠；⑩氯化钙．下列叙述正确的是（　　）
    A、起始原料是①⑥B、起始原料是⑥⑨C、最终产品是⑧⑩D、最终产品是⑤⑧

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?南沙区一模）材料：2011年3月11日，日本地区发生9.0级大地震，引发海啸，并造成了福岛核电站发生核泄漏危机．核辐射中有一种放射性物质碘-131，属于放射性碘，甲状腺吸收后会造成损伤，碘-131如果在甲状腺过多可以引起甲状腺癌．
    查阅资料：人的甲状腺对碘的吸收能力比较强，但有饱和现象，就是吸收到一定程度就不再吸收．正常的碘元素属于非放射性碘-127．预先服用含有稳定碘同位素的药片，可以阻断人体甲状腺对放射性碘-131的吸收，正常的成年人每天摄入100毫克碘元素可以防止核辐射．
    为了防止核辐射，一时间，中国多个地区掀起了抢购加碘盐的热潮．已知市面的食盐中的碘元素是以碘酸钾（KIO3）的形式存在的．
    请回答：
    （1）非放射性碘-127和放射性碘-131均属于碘元素，原因是它们具有相同的
    B
    B
    ．
    A相对原子质量    B质子数    C中子数     D核外电子数
    （2）碘酸钾的相对分子质量为
    214
    214
    ，碘酸钾中碘元素的质量分数为
    59.3%
    59.3%
    ．
    （3）市面上出售的一包食用盐的质量为0.5kg，而1kg食盐中碘含量为50毫克．正常的成年人若要保证每天摄入足够的碘元素以防核辐射，应该至少食用
    4
    4
    包加碘盐．
    （4）炒菜时最后加入碘盐可以进行调味，但是如果过早加入碘盐的话，碘酸钾会发生分解，生成碘化钾和氧气，不仅不能补充碘元素，还会对健康造成危害．请写出反应的化学方程式
    2KIO3
      △  
    .
     
    2KI+3O2↑
    2KIO3
      △  
    .
     
    2KI+3O2↑
    ．
    （5）氯化钠除食用外，还常用作工业原料生产相应化工产品，如工业上利用氯化钠和水在通电条件下生成烧碱、氢气和氯气，试写出上述化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源：2008年第十八届“天原杯”全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（上海赛区）初赛试卷（解析版） 题型：选择题

    有一种化工原料的生产过程是：
    （a）以煤为燃料煅烧石灰石；
    （b）用饱和NaCl溶液充分吸收NH3和CO2，析出NaHCO3沉淀，然后煅烧碳酸氢钠；
    （c）将步骤（a）产生的CaO与H2O反应；
    （d）消石灰与步骤（b）中的滤液反应，产生氨．
    该生产过程中涉及的物质（除煤和水外）有：①氯化钠；②氨；③二氧化碳；④氯化铵；⑤消石灰；⑥石灰石；⑦生石灰；⑧碳酸钠；⑨碳酸氢钠；⑩氯化钙．下列叙述正确的是（ ）
    A．起始原料是①⑥
    B．起始原料是⑥⑨
    C．最终产品是⑧⑩
    D．最终产品是⑤⑧

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