Question

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品．某化学兴趣小组取含铜35%的黄铜样品20克，加入到100g稀硫酸中．（假设样品中不含其它杂质）
①该黄铜样品中含铜的质量是    ；
②若稀硫酸恰好完全反应，则该稀硫酸中溶质的质量分数是多少？（反应方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）

Answer 1

【答案】分析：①根据黄铜样品中铜的质量分数结合黄铜样品的质量可以求算出铜的质量；
②根据①可求出样品中锌的质量，进而结合Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑可以求算出稀硫酸中溶质的质量，从而求算出稀硫酸中溶质的质量分数．
解答：解：①该黄铜样品中铜的质量为：20g×35%=7g．
②由①的解答可以知道黄铜样品中锌的质量为：20g-7g=13g
设稀硫酸中溶质的质量分数为x，则
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
65   98
13g   x?100g

解得：x=19.6%．
答：该稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%．
点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．