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在实验室易燃物品橱柜里有一瓶失去标签的试剂,某同学为探究其成分,进行如下实验:取2.4克该物质,使其充分燃烧,测知只生成3.6克的水和4.4克的二氧化碳.
(1)该物质中含氢元素
 
克,含碳元素
 
克.(写出计算过程)
(2)若含有氧元素,其质量为
 
克.(若不含氧元素,此空不填)
考点:质量守恒定律及其应用,化合物中某元素的质量计算
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:根据生成二氧化碳的质量和二氧化碳中碳元素的质量分数,计算出该有机物中含有C的质量,同理,根据生成水的质量和H2O中氢元素的质量分数,计算出该物质中含有H的质量,再根据质量守恒定律,反应前该物质量减去C、H的质量,就是其含有O的质量;据此即可判断该物质中含有的元素.
解答:解:因为在化学反应前后各元素的质量相等,所以该物质中碳氢质量应等于二氧化碳中碳的质量和水中氢的质量,因此该物质中含有C的质量为:4.4g×
12
44
=1.2g,含有H的质量为:3.6g×
2
18
=0.4g,该物质中含有O的质量即为:2.4g-1.2g-0.4g=0.8g;
故答案为:(1)0.4;1.2;(2)0.8.
点评:本题主要考查学生运用质量守恒定律解答问题的能力.运用质量守恒定律判断物质中含有的元素,是有关质量守恒定律的题目中常见的类型,解题的关键是正确理解质量守恒定律关于反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变等知识.
练习册系列答案
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生活中的下列变化属于物理变化的是(  )
A、粮食酿酒B、铁钉生锈
C、蜡烛燃烧D、苹果榨汁

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已知碳酸钠受热不分解,而碳酸氢钠受热易分解.现将碳酸钠和碳酸氢钠混合物M克溶解在水中,配成100克溶液,测得溶液中钠离子质量为4.6克,若将该溶液蒸干并灼烧至质量不变,可得固体质量为多少克?

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如图所示,将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中,小球漂浮于液面,将足量的铁粉投入到烧杯中,充分反应后,观察到铁粉表面有红色物质析出,写出有关反应的化学方程式
 
;若溶液体积变化忽略不计,则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比
 
.(填“变大”或“变小”或“不变”)

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土壤的酸碱度对农作物的生长有很大影响,如何测定一份土壤样品的酸碱度?

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把3.5g铜铁混合物投入到50gCuSO4溶液中恰好完全反应,所得固体过滤、洗涤、干燥称重得3.9g.计算:
(1)反应的铁的质量;
(2)硫酸铜溶液中溶质的质量分数;
(3)所得溶液中溶质的质量分数.

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氢氧化锂LiOH和NaOH的化学性质相似.“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量.则:
(1)请计算:用LiOH完全吸收176g CO2生成碳酸锂(化学式为Li2CO3)和水,理论上至少需要LiOH的质量是多少?
(2)请通过计算回答:飞船里使用的过滤网内选用氢氧化锂,而不用价格更便宜的氢氧化钠,其主要原因是
 

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正确的基本实验操作是确保实验成功和安全的提前.试回答:
(1)实验过程中要注意安全,下列实验操作中安全的是
 

A.将鼻孔凑到容器口去闻药品的气味
B.点燃一氧化碳前先检验其纯度
C.为了获得感性认识,可触摸药品和品尝味道
D.量筒除可量取液体的体积外,也可用作液体间反应的容器
(2)下列实验操作符合规范要求的是
 

A.“高锰酸钾制取氧气”实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热
B.洗净后的试管,放置晾干的正确方法是管口向下,并倒扣在试管架上
C.“配制一定溶质质量分数的溶液”实验中,多余的药品应放回原瓶
D.“探究碳酸钠的性质”实验中,测定溶液pH时应先将试纸湿润.

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科目:初中化学 来源: 题型:

如图所示,这是一瓶无色无味的气体,根据你已有的知识经验,对它的成分进行探究:
(1)假设:它是一瓶
 
气体.
(2)设计实验方案证明你的假设:步骤:
 
;现象:
 
;结论:
 

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