【题目】我国化学家侯德榜改进了国外的纯碱生产工艺,生产流程可简要表示如下:
(1)写出纯碱的其中一种用途:___________________。
(2)写出步骤③反应的化学方程式:___________________;基本反应类型属于________反应。
(3)上述工艺流程中_________可循环使用,其优点是减缓温室效应和 ___________________。
(4)操作I的名称是_____________;玻璃棒在该操作中的作用是_________。
(5)工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气,该反应的化学方程式为:_________
【答案】用于生产洗涤剂 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 分解 CO2(二氧化碳) 提高原料的利用率 过滤 引流 2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】
(1)根据纯碱的用途分析;
(2)根据碳酸氢钠加热生成碳酸钠、二氧化碳和水结合化学方程式的书写分析;
(3)根据工艺流程可以看出二氧化碳可循环使用;
(4)根据过滤的原理以及玻璃棒的作用分析;
(5)根据电解饱和食盐水可制取氢氧化钠、氢气和氯气结合化学方程式的书写分析。
(1)纯碱可用于生产洗涤剂、制玻璃、造纸、去污粉、印染等;
(2)碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式是,此反应的反应物是一种,生成物是三种,属于分解反应;
(3)从上述工艺流程可以看出二氧化碳可循环使用,其优点是减缓温室效应和提高原料的利用率;
(4)操作I是将固体和液体分开的操作,其名称是过滤;玻璃棒在过滤中的作用是引流;
(5)电解饱和食盐水可制取氢氧化钠、氢气和氯气,该反应的化学方程式为;
故答案为:(1)用于生产洗涤剂(合理即可)
(2);分解;(3)二氧化碳;提高原料的利用率;(4)过滤;引流;(5)
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【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
(1)煤的使用在方便人们生活的同时,也对环境造成了不良影响,含硫煤不完全燃烧产生的气体污染物有_____。因此应大力提倡使用新能源,下列不属于新能源的是_____(填字母序号)。
A 太阳能 B 风能 C 石油
(2)乙醇汽油作为燃料的优点是_____(答一点即可)。
(3)二甲醚( CH3OCH3)被认为是21世纪新型燃料,二甲醚在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式是_____。
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【题目】今天是学校实验室的开放日,九年级1班某小组的同学来到实验室准备练习制取和收集氧气,实验员为他们提供了下列装置、仪器和药品。装置和仪器:
(1)标出有序号的仪器名称:①____②_____③______
(2)某同学用加热高锰酸钾的方法来制取和收集氧气,他应选用装置_____(填序号,下同)来制取,用装置______来收集,写出反应的文字表达式_____
(3)某同学用双氧水来制取氧气,他应选用装置(填序号,下同)____来制取,写出反应的文字表达式____
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【题目】如图所示,把同样大小的滤纸和乒乓球碎片分开放在一块薄铜片的两侧,加热铜片的中部,下列实验现象或结论错误的是
A. 实验中使用铜片,是利用了铜的导热性
B. 铜片受热的一面变黑
C. 实验说明燃烧的条件之一是与空气或氧气充分接触
D. 实验过程中乒乓球碎片先燃烧,滤纸碎片后燃烧
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【题目】20℃时,将等质量的甲、乙两种固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图1,加热到50℃时,现象如图2,甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3,请结合图示回答下列问题
(1)图1中一定为饱和溶液的是__________________。
(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为______________。
(3)图3中表示乙的溶解度曲线是______,P点表示的含义是__________________。
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【题目】(1)2016年入冬以来,一场几十年罕见的大旱袭击了我国北方地区,干冰在抗旱中起了重要的作用,下列文字描述了有关干冰的变化和性质,请将a物理变化、b化学变化、c物理性质、d化学性质,填在下面的空格内.
①干冰在﹣78℃时以下,是一种白色雪花状的固体________②温度升高,干冰直接变成气态二氧化碳________③二氧化碳通到澄清的石灰水中_______④二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊_________.
(2)如图所示,用带火星的木条分别以甲、乙两种方式迅速插入盛满氧气的集气瓶,观察到木条复燃,且在甲中燃烧比在乙中剧烈.上述现象说明氧气具有的性质是:____、_____.
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【题目】请用“>”或“<”或“=”填空。
(1)20℃,3.0 mL水与3.0m L酒精混合后的体积________6.0m L。
(2)20℃,2.0g氯化钠在15g水中充分溶解后所得溶液的质量________17g。
(3)20℃,2分子的水完全电解后生成物的分子数_______2。
(4) 20℃,1.0 g硫粉在1.0 g氧气中完全燃烧后生成的二氧化硫的质量_______2.0g。
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【题目】实验室现有如下实验用品:氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、澄清石灰水、火柴、药匙、镊子及以下仪器(如图1).请回答下列问题,并按要求填写相应空白:
(1)若补充仪器铁架台和_____ (填名称),并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,发生反应的化学方程式为_____.在制取该气体时,需先检查装置的气密性:连接好仪器._____(填一种操作),用手紧握容器外壁,使容器内温度_____,压强变_____,在压强差的作用下,使装置内的气体逸出,若装置气密性良好,可观察到水中导管口有_____ 的现象.
(2)如图2是制备并检验二氧化碳过程中的装置图,请连接A、B,并将装置图补充完整_____.
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【题目】阅读下列短文。工业上如何制取氧气。空气中含氧气的体积分数约为 21%,它是制取氧气廉价、易得的原料。所以科学家们通过如图所示方法制取氧气。为了便于贮存、运输和使用,通常把制得的氧气加压到1.5×104 kPa,并贮存在蓝色的钢瓶中。根据 短文,回答下列问题
(1)工业上制取氧气是利用空气中各气体________的不同分离
(2)使用该方法的过程中发生的变化属于________ (填“物理变化”或“化学变化”)
(3)氧气加压后能贮存在蓝色钢瓶中,从微观角度解释其原因________
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