Question

【题目】将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21．3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。

(2)原固体混合物中Na2SO4的质量。(3)原固体混合物中NaCl的质量

Answer 1

【答案】（1）10﹪ （2）14.2 （3）23.4

【解析】有题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量

解：设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,

Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓

142 208 233

y x 23.3g

142/y=208/x=233/23.3g

X=14.2g,y=20.8g

BaCl2溶液的溶质质量分数==10﹪

BaCl2中氯元素的质量=g=7.1g

原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g

原固体混合物中NaCl的质量=14.2g=23.4g