Question

已知同温、同压下，相同体积的不同气体分子中含有相同数目分子．在一个密闭容器中盛有H₂、O₂、Cl₂组成的混合气体．通过电火花引爆后，三种气体完全反应．经充分冷却后，所得溶液中溶质质量分数为33.4%，则原混合气体中H₂、O₂、Cl₂分子数目简单整数比是多少？[提示：H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl]．

Answer 1

分析：由题意可知：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氢气在氧气中燃烧生成水，所以冷却后得溶液为氯化氢溶液；并根据反应的化学方程式表示的意义，通过各物质的分子数之比和质量比的关系进行解答：分子个数比=

物质的质量

相对分子质量

之比．

解答：解：溶液为盐酸，溶质是氯化氢．
设取100克溶液，其中含HCl33.4克，则含水66.6克，则氯化氢和水的分子个数比为：

33.4g

36.5

：

66.6g

18

=

1

4

所以液体中HCl分子和水的分子个数比为1：4
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O
H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl
由反应的方程式可知：生成一个HCl分子需要1/2个氢分子 和1/2个氯气分子
生成4个水分子需要 4个氢分子和 2个氧分子
所以氢分子个数为4.5（4+0.5）个，氧气分子为2个，氯气分子为0.5个
所以原混合气体中H₂、O₂、Cl₂分子数目简单整数比为 9：4：1
故答案为9：4：1．
答：原混合气体中H₂、O₂、Cl₂分子数目简单整数比是9：4：1

点评：本题难度比较大，主要考查学生对化学方程式表示的意义的理解，明确分子个数比=

物质的质量

相对分子质量

之比，才能正确解答．