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    2．市场上出售的某种营养麦片中，含有微量的铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下，能转化成FeCl2，对缺铁性贫血有一定辅助治疗作用．其方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

    分析 胃液中的稀盐酸能和铁反应生成氯化亚铁和氢气．

    解答 解：铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
    故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

    点评 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法或做法不合理的是（　　）
    A．向氢氧化钠和稀盐酸的混合溶液中加入锌片没有气泡产生，由此可证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应
    B．化学反应前后，分子和离子的种类可能发生改变，但原子的种类不变
    C．湿衣服在太阳底下干得快，说明分子运动速率与温度有关
    D．用玻璃棒蘸取食用白醋滴在湿润的pH试纸上，测定其pH值

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．低碳生活、低碳经济已走入生活．我们在做科学实验也应提倡绿色环保．如甲图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少．用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.66克10%的盐酸．化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

    （1）请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？（结果保留两位小数）
    （2）通常完成这个实验大约需10%的盐酸6毫升，这是微型实验中盐酸用量的多少倍？
    （3）实验中的石灰水属于纯净物还是混合物？混合物．
    （4）“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的b．（填字母）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．某纯碱中含有少量氯化钠杂质，为检验其纯度，小周取出27g纯碱样品，平均分成五份，依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应、待气体充分溢出后，用天平称质量（如图），得到如表数据．请计算
     第一次第二次第三次第四次第五次
    加入纯碱样品的质量/g5.45.45.45.45.4
    电子天平的示数/g163.2166.4169.6173.9179.3
    （1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是2.2g．
    （2）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（精确到0.1%）
    （3）关于所用稀盐酸的质量分数，三位同学做法各不相同（如图）．判断谁的做法正确，并分析另两位同学的错误之处．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
    【提出问题】这包干燥剂是否已经发生了变质？成分是什么？
    【猜想假设】根据学过的知识，甲、乙、丙、丁四位同学提出以下猜想：
    甲：全部是CaO；乙：CaO和Ca（OH）2的混合物；
    丙：CaO、Ca（OH）2和CaCO3的混合物；丁：Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
    【实验探究】甲、乙、丙三位同学设计了下列方案，并设计实验对提出的问题做了以下探究，记录如下表：
    实验操作现象结论
    甲取部分该干燥剂于试管中，加入适量水放出大量热干燥剂中含有CaO
    乙取部分该干燥剂于试管中，加水并搅拌，静置后取上层清液于试管中，滴加酚酞试液．溶液变红干燥剂中含有Ca（OH）2
    丙取部分该干燥剂于试管中，加入适量水，再滴加足量稀盐酸有气泡产生干燥剂中含有CaCO3
    【反思评价】兴趣小组的同学认为根据乙同学的实验不能得到相应的结论，理由是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液也显碱性，也能使溶液变红．
    【拓展应用】经过实验过程，四位同学认识到，合作可以使学习与研究的效率大大提高．
    以上实验过程中，甲同学实验操作中发生反应的化学方程式CaO+H20═Ca（OH）2；
    丙同学实验操作中发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
    物质ABC
    反应前质量/g1.72.27.9
    反应后质量/g待测6.60
    （1）反应后A的质量为5.2g；该反应所属的基本反应类型是分解反应．
    （2）该反应中B和C两种物质变化的质量比为44：79．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    14．t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．×．（判断对错）

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和氢氧化钠溶液．请从下列提供的试剂中选择一种试剂，用两种不同的方法将它们鉴别出来．
    提供的试剂：①氧化铁 ②氢氧化钙 ③氯化钠溶液 ④氢氧化钡溶液 ⑤硫酸铜溶液
    选择的试剂编号有明显反应现象的化学方程式
    方法一
    方法二

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验，滤渣的成分是碳酸钙．
    【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
    【猜想与假设】
    猜想一：NaOH         　　猜想二：NaOH和Ca（OH）2．
    猜想三：NaOH和Na2CO3    猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
    经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，其原因是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
    【实验验证】
    实验现象结论
    实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象 
    猜想二不成立
    实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 
    先无变化后产生气泡     		猜想三成立
    实验二中发生明显现象的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
    【反思与拓展】登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比的优点是携带安全．

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