[题目]盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一.请分析并回答问题:(1)由图一可判断.该反应的实验过程是按照图二中的来进行的.(2)图一中A.B.C三点表示的溶液.两种反应物恰好完全反应的点是点.加入紫色石蕊试液会呈现红色的是点的溶液.此时溶液中的含有的阳离子是 .(3)加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后的生成物.小军的实验过程如下: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（5分）盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：

（1）由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的（填“图甲”或“图乙”）来进行的。

（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是点，加入紫色石蕊试液会呈现红色的是点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是。

（3）加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后的生成物，小军的实验过程如下：

实验过程：先按图甲操作，振荡后加入硝酸银溶液。观察现象：出现白色沉淀。得出结论：证明生成了氯化钠。小明认为这个结论不正确，合理的解释是。

【答案】（1）图甲（2）C A 氢离子和钠离子（3）稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀

【解析】

试题分析：（1）由图一可判断，是往酸溶液中滴加碱溶液的过程，故该反应的实验过程是按照图二中的甲来进行的；（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是溶液既不显酸性也不显碱性，pH等于7，故为C点；加入紫色石蕊试液会呈现红色的是显酸性的溶液，故为A 点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是氢离子和钠离子；（3）小明认为不合理的理由为稀盐酸也会与硝酸银溶液反应生成白色的氯化银沉淀

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【题目】右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是

A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c

B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液

C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由大到小的顺序排列是b>a=c

D. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

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【题目】在一烧杯中盛有由Na2CO3和NaCl 组成的固体混合物25g，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示（已知反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。请分析曲线图后回答下列问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH_______7(填“＞”或“＝”或“＜”)，溶液中的溶质为___________（填化学式）。当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH______7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。

（2）A点时消耗溶质HCl的质量为______g，放出CO2的质量_____g。B点放出CO2的质量为______ g。

（3）计算原固体混合物中氯化钠的质量分数______。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】下面是实验室常用的仪器

请回答下列的问题：

(1)可直接加热的有__________ (填序号)。

(2)滴加少量液体用__________ (填序号)。

(3)用仪器①能否量取8.68ml溶液__________ (填“能”或“否”)。

(4)过滤时玻璃仪器除了用到⑧外，还需用到漏斗及以上的__________ (填仪器名称)。

(5)活性炭的作用是____________。

(6)过滤操作中玻璃棒的作用是__________。

(7)小东到学校实验室用漏斗过滤后，滤液仍然浑浊，请你帮其分析原因。________________(写出一个原因)

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】氯化钠是重要的调味品。如图分别表示生成氯化钠的不同化学反应，请根据图示回答相关问题：

①图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图．由图1可知，元素的化学性质与________(填字母序号)密切相关。

A最外层电子数 B质子数 C电子层数

②图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C三处中B处应填入的化学符号是________。

③图3所示物质NaClO2中氯元素的化合价是______，该反应的化学方程式是_________。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是________________________________________________________。

[发现问题]为了再次观察上述反应现象，小林同学用较长的镁条重做上述实验，但发现了异常现象，试管中出现了白色沉淀。

[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同，设计对比实验方案，探究出现异常现象的原因。

试管（盛有同体积同浓度的盐酸）	①	②	③	④
镁条长度	1cm	2cm	3cm	4cm
相同的实验现象（省略题干现象）	快速反应，试管发热，镁条全部消失
沉淀量差异（恢复至20℃）	无	少量	较多	很多

[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与________有关。

[追问]白色沉淀是什么物质？

[查阅资料]①20 ℃时，100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g；

②镁能与热水反应产生一种碱和氢气；

③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。

[做出猜想]猜想一：镁；猜想二：氯化镁；猜想三：氢氧化镁，猜想的依据是____________________(用化学方程式表示)。

[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净，分别取少量沉淀于A、B、C试管中，进行如表实验：

试管	操作	现象	结论
A	加入足量盐酸	________，白色沉淀________	猜想一不正确，但这种白色沉淀能溶于盐酸
B	加入足量水	白色沉淀________	猜想二不正确
C	加入适量稀硝酸	白色沉淀消失	原白色沉淀中含有的离子是：、____
C	继续滴加几滴硝酸银溶液	出现大量白色沉淀	原白色沉淀中含有的离子是：、____

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【题目】同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验．

（1）分别写出甲、乙、丙实验中发生反应的化学方程式：

甲_____；乙_____；丙_____．

从微观的角度看，丙反应的实质是_____．

（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是_____．

（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生．

（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问．

[提出问题]废液中含有哪些物质？

[交流讨论]①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和_____（写物质名称）．

②还含有能使废液呈碱性的物质．

能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想．

小云认为：只有碳酸钠

小红认为：只有氢氧化钙

小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠

你认为还可能是_____（写一种猜想）．

[实验设计]小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想．查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验．请你将小方的实验设计补充完整．

实验内容	预计现象	预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置．	①有白色沉淀，溶液呈红色．	_____的猜想正确．
	②_____．	_____的猜想正确．
	③_____．	_____的猜想正确．