Question

【题目】在测定质量守恒定律时，某同学设计了如图A、B两个实验，根据质量守恒定律回答下列问题：

（1）通过实验知道，实验A中反应前后质量总和相等，在该实验中气球变化的现象是________，实验B中测得反应前后质量减小了，质量减小的原因是_____，若要使该实验测得的质量相等，需要进行如何改进_______。

（2）以上两个实验中，满足质量守恒定律的是______。

（3）某学生在课外研究性学习活动课上用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的稀硫酸，气球内放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为(Mg＋H2SO4=== MgSO4＋H2↑)，观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2(装置不漏气)。反应后称得质量减小的原因是_______。

Answer 1

【答案】气球先变大后变小 因为生成的二氧化碳气体逸散到了空气中 让碳酸钠与稀盐酸在密闭的容器中反应。 A 生成的氢气使气球胀大，导致装置在空气中受到的浮力增大，使称得的质量减小

【解析】

（1）磷燃烧时放出大量热，使瓶内气体压强增大，气球胀大，燃烧结束后装置逐渐冷却至室温，由于氧气被反应掉，装置内气体减少，压强变小，气球变小，在该实验中气球变化的现象是气球先变大后变小，实验B中，生成二氧化碳气体，逸散到空气中，导致测得反应前后质量减小了，若要使该实验测得的质量相等，需要将装置密闭，使反应在密闭容器中进行；

（2）以上两个实验中，能正确测定反应前后物质的总质量不变的是A，满足质量守恒定律；

（3）用如图C所示的装置做实验，瓶内放了足量的稀硫酸，气球内放有一定量的镁粉，将它紧紧栓在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，反应的方程式为Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑，观察到立即产生大量的气泡，气球逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1＞W2(装置不漏气)。反应后称得质量减小的原因是生成的氢气使气球胀大，导致装置在空气中受到的浮力增大，使称得的质量减小。