Question

某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2g石灰石样品，把25g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

实验次数	1	2	3	4	5
稀盐酸的累计加入量/g	5	10	15	20	25
剩余固体的质量/g	1.5	1	0.5	0.3	0.3

请计算：
（1）2g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

85%

．
（2）请你继续计算反应后生成溶液中氯化钙的质量．

Answer 1

分析：（1）由实验4、5可知固体剩余的质量是杂质的质量，由杂质的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量可计算出石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）由碳酸钙的质量可以根据化学方程式计算出生成氯化钙的质量和二氧化碳的质量，进而计算出生成溶液中氯化钙的质量分数．

解答：解：（1）由4、5次实验的数据可知最后剩余的0.3克为杂质质量，所以石灰石中碳酸钙的质量为2g-0.3g=1.7g；
石灰石中碳酸钙的质量分数为

1.7g

2g

×100%=85%．
（2）设生成CaCl₂的质量为x，生成CO₂的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
1.7g         x        y

100

1.7g

=

111

x

=

44

y

x≈1.9g，y≈0.7g
生成溶液中氯化钙的质量分数为

1.9g

1.7g+25g-0.7g

×100%≈7.3%
答：（1）85%；（2）反应生成溶液中氯化钙的质量分数为7.3%．

点评：此题是对化学方程式计算的综合考查题，根据质量守恒定律，反应后所得溶液的质量=碳酸钙的质量+所加稀盐酸的总质量-放出二氧化碳气体的质量是解题的关键．