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科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

学习中和反应时，老师和同学们展开了如下探究：
【探究一】：探究实验过程中的能量变化
用胶头滴管将10%的稀盐酸逐滴加入盛有NaOH溶液的烧杯中，并用温度计测量温度变化．

小军发现：随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度先升高后降低．对此合理的解释是

盐酸和氢氧化钠溶液反应要放出热量，等反应完全后不再放热，

而加入的盐酸会使溶液的温度降低

；
【探究二】：探究反应发生及反应终点问题
实验中，除了温度有变化外，没有任何现象能证明反应是否发生及反应是否已至终点，小雯同学在老师的帮助下，进行了下图所示的探究实验（滴加试剂时同时搅拌）．
①通过实验现象，小雯排除了实验B，你认为她的理由是

石蕊遇碱变蓝，遇中性溶液变紫，而这两种颜色比较接近，现象不明显

；
②实验C中溶液的颜色最终变成了红色，但也被排除，原因是

溶液变为红色，表明盐酸和氢氧化钠反应，但是滴加的氢氧化钠过量，不容易判断终点，所以该方案不合适

；
③实验时，老师告诉小雯：相对于实验A，实验D也有不足．通过下面的资料，你认为理由是

根据资料可以知道溶液只有达到弱碱性时石蕊才会变成紫色，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应时溶液呈中性，所以滴加的氢氧化钠溶液依然过量，所以该方案不合适

；
【资料卡片】：
紫色石蕊试液和无色酚酞试液在不同酸碱性溶液中的变色情况

紫色石蕊试液	pH＜5.0：红色	5.0＜pH＜8.0：紫色	pH＞8.0：蓝色
无色酚酞试液	pH＜8.2：无色	8.2＜pH＜10.0：红色	pH＞10.0：无色

④小杰认为：将NaOH溶液和稀盐酸混合后的溶液蒸干，若得到白色固体，则说明反应生成NaCl，从而确认反应已发生，你认为这种观点是否正确，并说出理由？

不正确；氢氧化钠也为白色固体

．
【探究三】：探究实验过程中的意外情况
（1）为了提高实验的趣味性，老师演示了如下图所示的连贯实验，回答下列问题：

①实验1所得溶液沸腾时的温度

＞

100℃（填“＞”、“＜”或“=”）；
②实验后溶液一定显碱性的试管有

4

支，实验3后溶液中NaOH质量分数

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）实验2后溶液中NaOH质量分数；
③通过上述探究，你对酚酞试液在碱性溶液中的颜色变化有何新的认识？

在温度较高的时候酚酞在碱性溶液中不会变红．

；
（2）小岳在他的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是

氢氧化钠变质

．
【探究四】：从部分变质的NaOH样品中回收较为纯净的NaOH
小江同学查阅了不同温度下NaOH的溶解度（见资料卡片），并按如下步骤进行了实验（其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作）：
【资料卡片】：

温度/°C	10	20	40	60	80	100
溶解度/g	64	85	138	203	285	376

①试剂A是

Ca（OH）₂

（填化学式）溶液；
②操作名称：Ⅰ

过滤

、Ⅱ

蒸发

、Ⅲ

降温结晶

；
③为获得纯度较高的NaOH固体，小江同学应在干燥前将其用

饱和的氢氧化钠溶液来洗涤所得晶体

进行淋洗．
【探究五】：测定NaOH样品中NaOH的质量分数
小海取13.5g部分变质的NaOH固体样品加适量的水配成溶液，向其中加入足量质量分数为7.3%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g（假设生成的CO₂被完全吸收）．
求：①样品中NaOH的质量分数（精确到小数点后一位）；
②在图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，横坐标表示盐酸质量的关系图（不要求精确）；解题过程：

①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673 44
xy?7.3%2.2g

106

x

=

73

y?7.3%

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氢氧化钠的质量分数为：

13.5g-5.3g

13.5g

×100%=60.7%
②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
故可以作图如下：

①设混合物中碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
10673 44
xy?7.3%2.2g

106

x

=

73

y?7.3%

=

44

2.2g

解得：x=5.3g，y=50g
所以氢氧化钠的质量分数为：

13.5g-5.3g

13.5g

×100%=60.7%
②根据①的解答可以知道，生成2.2g二氧化碳需要盐酸的质量为50g
故可以作图如下：

；

【反思】：经过讨论，大家一致认为小海方法有误，求出的NaOH的质量分数比实际值大，造成错误最有可能的原因是什么？

根据氢氧化钠变质的过程可以知道，氢氧化钠要先吸收水分潮解后然后才会和二氧化碳反应，所以13.5g样品中包含了水的质量，而计算时没有考虑到吸收的水的质量，故会使求得的氢氧化钠的质量分数偏大

；
【拓展提高】：欲使实验结果准确可靠，你对小海的实验会做怎样的改进？

将氢氧化钠样品烘干后进行实验

．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

在学习冶炼生铁原理后，某校化学兴趣小组的同学对铁的氧化物的性质开展了探究活动．
（1）铁的氧化物中除氧化铁为红棕色外，其余都为黑色．
（2）一氧化碳与铁的氧化物在高温条件下，都能发生类似于一氧化碳与氧化铁的反应．
（3）铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引．
（4）铁的氧化物都能与盐酸、稀硫酸反应且无气体生成．
[实验探究]
兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，进行高温条件下（酒精喷灯提供高温）一氧化碳与四氧化三铁反应的实验．

[讨论交流]第一小组有两位同学在连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，就实验操作顺序问题出现了分歧．
（1）小梅同学认为先通一段时间一氧化碳排净空气，然后再点燃酒精灯和酒精喷灯，小成同学觉得这样做不好，他的理由是：．
（2）小成同学主张先点燃酒精灯和酒精喷灯，然后再通一氧化碳，小梅同学又提出反对，她的理由是：．
（3）老师认为他们的反对意见都有道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是．
[实验发现]
（1）第二小组同学通过实验，观察到，说明已发生化学反应生成了二氧化碳．
（2）玻璃管A中的粉末始终是黑色的．实验完毕，待玻璃管A冷却后，小斌同学用磁铁在玻璃管A外壁移动，发现黑色粉末能被磁铁吸引，小斌认为有金属铁生成．小明同学认为小斌的实验不能证明有金属铁生成，理由是．
（3）小明同学将冷却后的黑色粉末取出实验，证明有金属铁生成，其实验方法和现象是，化学方程式是．在高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式是．
第三小组取12g含有杂质的四氧化三铁样品（杂质不参加化学反应），通入足量的一氧化碳在高温下充分反应后剩余8.8g固体，求样品中四氧化三铁的质量分数（写出计算过程）．
[实验反思]
（1）第四小组实验未能正常进行，玻璃管A破裂了，其实验失败的操作是．
（2）常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、褐铁矿（主要成分是Fe₂O₃?3H₂O）、菱铁矿（主要成分是FeCO₃）、黄铁矿（主要成分是FeS₂）．其中，理论上最适宜炼铁的两种矿石为，理由是__．

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科目：初中化学 来源：不详 题型：问答题

在学习冶炼生铁原理后，某校化学兴趣小组的同学对铁的氧化物的性质开展了探究活动．
（1）铁的氧化物中除氧化铁为红棕色外，其余都为黑色．
（2）一氧化碳与铁的氧化物在高温条件下，都能发生类似于一氧化碳与氧化铁的反应．
（3）铁的氧化物中只有四氧化三铁能被磁铁吸引．
（4）铁的氧化物都能与盐酸、稀硫酸反应且无气体生成．
[实验探究]
兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，进行高温条件下（酒精喷灯提供高温）一氧化碳与四氧化三铁反应的实验．

[讨论交流]第一小组有两位同学在连接实验装置、检查装置气密性、装药品、固定实验装置后，就实验操作顺序问题出现了分歧．
（1）小梅同学认为先通一段时间一氧化碳排净空气，然后再点燃酒精灯和酒精喷灯，小成同学觉得这样做不好，他的理由是：______．
（2）小成同学主张先点燃酒精灯和酒精喷灯，然后再通一氧化碳，小梅同学又提出反对，她的理由是：______．
（3）老师认为他们的反对意见都有道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是______．
[实验发现]
（1）第二小组同学通过实验，观察到______，说明已发生化学反应生成了二氧化碳．
（2）玻璃管A中的粉末始终是黑色的．实验完毕，待玻璃管A冷却后，小斌同学用磁铁在玻璃管A外壁移动，发现黑色粉末能被磁铁吸引，小斌认为有金属铁生成．小明同学认为小斌的实验不能证明有金属铁生成，理由是______．
（3）小明同学将冷却后的黑色粉末取出实验，证明有金属铁生成，其实验方法和现象是______，化学方程式是______．在高温条件下一氧化碳与四氧化三铁反应的化学方程式是______．
第三小组取12g含有杂质的四氧化三铁样品（杂质不参加化学反应），通入足量的一氧化碳在高温下充分反应后剩余8.8g固体，求样品中四氧化三铁的质量分数（写出计算过程）．
[实验反思]
（1）第四小组实验未能正常进行，玻璃管A破裂了，其实验失败的操作是______．
（2）常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）、赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）、褐铁矿（主要成分是Fe₂O₃-3H₂O）、菱铁矿（主要成分是FeCO₃）、黄铁矿（主要成分是FeS₂）．其中，理论上最适宜炼铁的两种矿石为______，理由是______．

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科目：初中化学 来源： 题型：

某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等)进行了如下图所示的实验：

(1)操作②的名称是，该操作中玻璃棒的作用是。

(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质是。

(3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为。

(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：

。

(5)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)₂白色沉淀，然后溶解生成可溶于水的Zn(NH₃)₄Cl₂。同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。

	验证方法	现象	判断
猜想I：主要成分为氯化铵	取少量滤液加入NaOH固体，并加热	未闻到明显的氨的刺激性气味
猜想Ⅱ：主要成分为氯化锌			猜想Ⅱ成立
由上述实验得出的结论是：滤液中

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科目：初中化学 来源： 题型：

某小组同学对废干电池筒内的黑色固体(内含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等)进行了如下图所示的实验：

(1)操作②的名称是，该操作中玻璃棒的作用是。

(2)操作③灼烧滤渣黑色固体时，会产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣

中除含有MnO₂外，还存在的物质是。

(3)操作④的试管中产生的气体使带火星的木条复燃，则该气体为。

(4)请你写出用pH试纸检测滤液酸碱性的具体操作：

。

(5)已知在氯化锌溶液中逐滴滴入稀氨水，先生成Zn(OH)₂白色沉淀，然后溶解生成可溶

于水的Zn(NH₃)₄Cl₂。同学们对操作②的滤液中的成分进行探究。

	验证方法	现象	判断
猜想I：主要成分为氯化铵	取少量滤液加入NaOH固体，并加热	未闻到明显的氨的刺激性气味
猜想Ⅱ：主要成分为氯化锌			猜想Ⅱ成立
由上述实验得出的结论是：滤液中

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