Question

【题目】研究金属镁与空气中氮气的反应，并检验生成的氮化镁（Mg3N2）的性质．

[资料在线]：
①金属镁与空气中的各主要成分 （括号中的物质） 都会反应分别会生成下列物质：
MgO（O2或CO2） Mg（OH）2（H2O） Mg3N2 （N2）
②Mg3N2的化学性质：Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑
实验一，除去空气中的O2、CO2、H2O，得到的N2用于制取氮化镁．
（1）足量的红磷燃烧后冷却（如图1），打开止水夹水倒流，水约占集气瓶空间容积的 ．
（2）将（1）得到的气体依次通过→→→b两洗气瓶（如图2），将得到较纯的氮气．
（3）若（1）实验中改为燃烧足量的蜡烛，锥形瓶中的水改为氢氧化钠溶液．冷却后，打开止水夹后，要确保液体的倒流并达到（1）的现象，需进行的引发操作是（填一选项）．
A.从a中鼓入少量空气
B.打开集气瓶瓶塞
C.打开锥形瓶瓶塞
实验二：若直接在空气中点燃镁粉，有淡黄色的固体物质 Mg3N2生成．
（4）写出生成氮化镁的化学方程式 ， 该反应的基本类型是 ．
（5）请你设计实验方案，验证生成的固体中有Mg3N2存在： ．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）d,e,c
（3）A
（4）3Mg+N2 Mg3N2,化合反应
（5）将生成的固体溶于水,产生有刺激性气味的气体并能使湿润红色石蕊试纸变蓝
【解析】解：（1）足量的红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，冷却后，打开止水夹水倒流，水约占集气瓶空间容积的 ；（2）氢氧化钠溶液可以除去空气中的CO2；浓硫酸具有吸水性，可以除去空气中的水蒸气；除杂时都是长进短出，导管口之间的连接顺序是：d→e→c；（3）蜡烛燃烧生成二氧化碳，氢氧化钠溶液可与二氧化碳反应，瓶内气压减小，冷却后，打开止水夹后，要确保液体的倒流并达到 （1）的现象，需进行的引发操作是从a中鼓入少量空气；（4）镁条与氮气反应的化学方程式为：3Mg+N2 Mg3N2；属于化合反应；（5）取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色，证明产物中存在Mg3N2．答案：（1） ；（2）d；e；c；（3）A；（4）3Mg+N2 Mg3N2；化合反应；（5）将生成的固体溶于水，产生有刺激性气味的气体并能使湿润红色石蕊试纸变蓝．
【考点精析】掌握书写化学方程式、文字表达式、电离方程式是解答本题的根本，需要知道注意：a、配平 b、条件 c、箭号．