Question

（2008?随州）有一包白色粉末，它可能是碳酸钙、氢氧化钠或两者的混合物．实验中学九（6）班某化学研究小组设计了三种方案进行实验鉴定：
方案I：取少量样品加入试管中，滴加稀盐酸，无气泡产生，张明认为白色粉末是氢氧化钠
方案Ⅱ：取少量样品加入试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，王宁认为白色粉末是碳酸钙
方案Ⅲ：取少量样品加入试管中，加足量的水振荡、静置，小组同学一致认为若完全溶解，则白色粉末是氢氧化钠；若试管底部出现沉淀，则白色粉末是碳酸钙．
（1）以上三种方案中，你认为合理的是

方案Ⅰ

，理由是

若有CaCO₃，加盐酸必有气泡产生

．
（2）请你帮助设计一个合理的方案，证明该粉末是两种物质的混合物．

Answer 1

分析：（1）碳酸钙可以和稀盐酸反应生成了气体，而氢氧化钠不能和稀盐酸反应生成气体，据此可以判断白色粉末中没有碳酸钙而只有氢氧化钠，可据此解答；
（2）碳酸钙不溶于水，而氢氧化钠溶于水且呈碱性，可以据此设计方案来进行区分．

解答：解：（1）碳酸钙可以和稀盐酸反应生成了气体，而氢氧化钠不能和稀盐酸反应生成气体，据此可以判断白色粉末中没有碳酸钙而只有氢氧化钠，故方案Ⅰ正确，而方案Ⅱ中没有排除氢氧化钠的存在，方案Ⅲ中同样没排除氢氧化钠的存在；
（2）碳酸钙不溶于水，而氢氧化钠溶于水且呈碱性，所以可以将白色粉末放入足量的水中，充分溶解后若有剩余的固体则说明在该混合物中含有碳酸钙，然后去上层清液，向其中滴加酚酞溶液，若溶液变红则说明该混合物中含有为氢氧化钠．
故答案为：（1）方案Ⅰ；若有CaCO₃，加盐酸必有气泡产生；
（2）取适量样品加入试管中，加足量水振荡，静置；向清液中加入酚酞试液，试管底部有沉淀，清液变红色，则说明该混合物为氢氧化钠和碳酸钙的混合物．

点评：本考点属于实验探究题，主要考查了氢氧化钙和碳酸钙的化学性质，通过对实验方案的设计和评价，能够培养学生的实验能力，养成对实验进行评价我自我设计实验的习惯．