Question

一定质量的甲烷在氧气不充足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为11.2g，其中水的质量为5.4g，计算一氧化碳的质量．

Answer 1

分析：问题的突破口就在水中的氢元素的质量=甲烷中氢元素的质量，求出甲烷的质量．
再根据甲烷中碳元素质量=一氧化碳中碳的质量+二氧化碳中碳的质量，可求出一氧化碳的质量．

解答：解：设CH₄的质量为x，CO的质量为y
5.4g×

H的相对原子质量×H原子个数

H2O的相对分子质量

×100%=x×

H的相对原子质量×H原子个数

CH4的相对分子质量

×100% 
x=2.4g
由题意知，CO和CO₂的总质量为11.2克-5.4克=5.8克
根据碳元素质量守恒可得：

2.4g×

C的相对原子质量×C原子个数

CH4的相对分子质量

×100%=y×

C的相对原子质量

CO的相对分子质量

×100%+（5.8g-y）×

C的相对原子质量

CO2的相对分子质量

×100%
y=1.4g     
答：一氧化碳的质量为1.4g

点评：本题解题的关键在于“化学反应前后元素的种类不变，各种元素的质量在反应前后相等”，有利于学生在灵活运用基础知识点，拓展思维．