Question

【题目】氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如下：

(1)溶液A中所含的阳离子有_______________(填离子符号)。

(2)已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Cu(OH)2	Mg(OH)2
开始沉淀	1.9	4.2	9.1
完全沉淀	3.2	6.7	11.1

步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为______________。

(3)3个步骤中均用到的操作是_________________。

(4)步骤三中生成产品的化学方程式为___________。

Answer 1

【答案】Mg2+ 、Fe3+ 、Cu2+、H+ 6.7～9.1 过滤 MgCl2+Ca(OH)2 ====Mg(OH)2↓ + CaCl2

【解析】

（1）氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，溶液A的pH<1，所以溶液A中共含有4种阳离子，它们是Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；

（2）根据部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH和实验流程可知，步骤二中加入熟石灰是为了将Fe3+、Cu2+沉淀，Mg2+不沉淀，必须把pH控制在氯化铜能完全沉淀、但氯化镁不能沉淀的范围内；为保证产品纯度、减少产品损失，并便于操作，步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1；

（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以3个步骤中均用到的操作是过滤；

（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2。