Question

将31.0g氯酸钾和二氧化锰的混合物装入大试管加热至质量不再减轻为止，冷却，称得试管中的剩余物质量为21.4g，试求：
（1）生成氧气多少g？
（2）剩余物成分是什么？各多少g？

Answer 1

分析：根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，既氧气的质量，然后写出化学方程式并代入数据计算既可得到结果．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，氧气的质量等于氯酸钾和二氧化锰的总质量减去剩余固体的质量，即氧气的质量等于31.0g-21.4g=9.6g，
（2）设生成9.6g的氧气需要氯酸钾的质量是x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
 x               9.6g

245

x

=

96

9.6g

x=24.5g
则二氧化锰的质量为：31.0g-24.5g=6.5g，
由于生成物中二氧化锰的质量不变，所以剩余固体中氯化钾的质量为：21.4g-6.5g=15g．
答：（1）制得氧气9.6克；（2）剩余固体有氯化钾和二氧化锰，二氧化锰的质量是6.5克，KCl的质量是15克．

点评：解答本题的关键是要分析出试管内质量的减少量就是生成的氧气质量，再根据氧气质量结合化学方程式进一步计算．