【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后。某同学想：Fe2O3能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、Fe2O3不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、Fe2O3参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了变化；
Ⅲ、Fe2O3是反应的催化剂，反应前后_________________ 。
【查阅资料】Fe2O3属于碱性氧化物，能够与稀盐酸反应生成氯化铁；氯化铁溶液显棕黄色。
【实验】用天平称量0.3gFe2O3，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
(1)填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
________________； 带火星的木条复燃。 | _________________ | 溶液中有气泡冒出， _______________。 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立。 |
(2)步骤①的目的是_____________________；
(3)步骤④需用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、_______ 。
(4)过氧化氢能被Fe2O3催化分解放出氧气的化学方程式为____________________。
【拓展】 (1)要探究步骤⑤做过催化剂的Fe2O3其他化学性质，还应补做的实验是________。
(2)该学生为了继续探究Fe2O3 的用量对H2O2分解速率的影响，每次均用30mL10%的H2O2溶液，使用不同质量的Fe2O3作催化剂，测定每次收集到500mLO2所用的时间。结果图上图(其他实验条件相同)：
由图可知，Fe2O3 的用量对H2O2分解速率影响的规律是：①___________________________ ；
②Fe2O3 的用量超过 一定范围后，其用量再增大，反应速率不再继续加快。
【答案】 质量和化学性质不变 有气泡冒出 固体质量仍为0.3g 带火星的木条复燃 与步骤③对比，检验Fe2O3加入前后H2O2的分解速度有无变化 玻璃棒 2H2O2
2H2O+O2 用稀盐酸溶解固体，观察是否生成棕黄色溶液 在一定范围内，MnO2的用量越大，H2O2的分解速率越快
【解析】(1)氧化铁对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铁的质量仍为0.3g，即步骤⑥、⑦的结果中的氧化铁的质量不变；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以步骤⑦的现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；(2)步骤①的目的是与步骤③对比，检验加入Fe2O3前后H2O2的分解速度有无变化；（3）过滤操作中需要的仪器是铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒；(4)过氧化氢在氧化铁的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；【拓展】(1)氧化铁是一种金属氧化物能与酸反应生成黄色的铁盐溶液；(2)①据二氧化锰的用量和收集等体积氧气所用时间的长短的图象可知：反应中二氧化锰的质量在0.1g～0.7g之间时，用量越大，过氧化氢的分解速率越快，当二氧化锰的用量超过0.7g时，反应速率速率不再随二氧化锰的用量增加而加快。
智能训练练测考系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】2011年被第63届联合国大会定为“国际化学年”．联合国教科文组织指出，化学在开发可替代能源、保护环境等方面起到主要作用．下列措施，不利于节能减排和改善环境的是（ ）
A．开发太阳能、风能 B．推行“限塑令”
C．推广乙醇汽油 D．焚烧秸秆
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】请用化学符号或名称填空。
①2个汞原子_________ ②3个二氧化碳分子__________ ③4个硫酸根离子___________
④氦气 _________ ⑤高锰酸钾___________ ⑥氧的原子结构示意图_____________
⑦-2价硫元素 ________________ ⑧氧化铝中正三价的铝元素___________________
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【题目】根据下列要求写出有关反应的化学方程式
(1)红磷在空气中燃烧：_______________________________________________。
(2)细铁丝在氧气中燃烧：____________________________________________。
(3)实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气：____________________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】目前，我国绝大多数干洗店都是使用四氯乙烯(C2C14)作干洗剂。四氯乙烯干洗剂并不是理想的干洗剂，它已经被国际研究机构列为2A致癌物。残留在衣服上的四氯乙烯可以部分进入人体，对人造成伤害。请你根据四氯乙烯化学式计算：
(1)四氯乙烯的相对分子质量是多少？
(2)四氯乙烯中碳元素与氯元素的质量比是多少？
(3)83 g四氯乙烯中所含碳元素质量与多少g酒精(C2H5OH)中所含的碳元素质量相等？
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用13.8g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物粉末加热制取氧气，记录产生氧气的质量与加热时间的关系如图甲所示，请回答下列问题：
(1)t0→t1时段氧气质量为0，其原因是______________ ；t3→t4时段内剩余固体的质量为______________ ；
(2)请根据途中数据计算原混合物中氯酸钾的质量为_________。(写出计算过程，结果精确到0.1g)
(3)请在图乙坐标图中，画出固体中钾元素质量在t0→t4时段变化示意图___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】写出下列反应式：
(1)氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和另一种氧化物____________________________________
(2)硫在氧气中燃烧___________________________________________；
(3)过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气_______________________________
(4))镁条在氧气中燃烧__________________________________________________
(5)碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳___________________________________
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】自然界的水含有各种杂质，可以用不同的方法进行净化。
（1）下图所示是用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料自制的一个简易净水器。
①根据上述净化材料的特性，A层放置的材料最好是__________；这是利用了该物质的___________；
②你认为上述简易净水器（填“可以”或“不可以”）________将硬将硬水变成软水。
（2）下图为过滤装置，根据实验回答下列问题：
①实验过程中玻璃棒的作用是____________________ ；
②过滤后发现滤液仍然浑浊，可能的原因是(答出一点即可)_____________________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】实验室常用制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢(H2O2)溶液分解产生氧气．其实验装置如图所示．
(1)写出图中指定的仪器名称：①_____③_____．
(2)用图中的装置A来制取氧气的方法有(填a、b或c)_____．
(3)利用装置A制氧气，棉花团的作用是_____；在结束实验时要先将导管撤离出水面，再熄灭酒精灯，其目的是_____；利用装置B制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是_____．
(4)用文字表达式表示高锰酸钾制取氧气的化学反应反应式_____．
(5)实验室用高锰酸钾制取氧气并用排水法收集氧气，实验结束后，收集到的氧气不纯其原因是：_____．(任写一个，合理即可)
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