【题目】下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是
A. 氧气、金刚石都是由分子构成的非金属单质
B. 水、氨气的化学性质分别是由水分子和氨分子保持的
C. 铜、汞等金属单质都是由原子构成的
D. 氯化钠、硫酸铜均是由阴、阳离子构成的物质
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【题目】现有X、Y、Z三种金属,把X、Y分别放入稀盐酸中,Y产生气体的速率比X快,把Z放入硫酸铜溶液中,一段时间后,无明显现象,根据以上事实,判断三种金属的活动性强弱,正确的是
A. X>Y>Z B. Y>X>Z C. Y>Z>X D. Z>Y>X
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【题目】A~H是初中化学中常见的物质,下图为这些物质的相互转化关系图,其中E为红色固体,H为红褐色沉淀,部分生成物与反应条件已省略。请写出:
(1)F的化学式为__________;
(2)E→C的化学反应方程式为_________________________。
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【题目】漂白粉在生活生产中有重要的应用。氯气与石灰乳反应制得漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2 ═ Ca(ClO)2+X+2H2O,其中X的化学式是( )
A. CaCl2 B. CaO C. CaH2 D. Ca(ClO3)2
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【题目】实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2,取50g反应后的滤液,逐滴滴入碳酸钠溶液,测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系如下图所示。
回答下列问题:
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是 g。
(2)如图,当滴加碳酸钠溶液质量为10g时,溶液中的溶质是 (写化学式)。
(3)图中AB段表示的意义是 。
(4)计算实验所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
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【题目】四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的
A. 丁一定是化合物 B. 参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
C. 乙可能是这个反应的催化剂 D. 该反应可以是碳酸钙或过氧化氢的分解反应
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【题目】根据如图所示的实验操作回答问题。
(1)图A、B是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。
①如图A所示:在称量氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,则继续进行的操作是______,至天平平衡。
②如图B所示,量取水时,仰视读数,所得溶液中溶质的质量分数会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(2)实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、烧杯外,还需要_________________________________________。
(3)上图C操作中如果将浓硫酸和水的顺序颠倒,将会出现的后果_________。
(4)若用D收集下列气体,从a通入气体可以收集_____________(填序号)。
A. NH3 B. CO2 C.CH4 D.SO2
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【题目】据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?
【查阅资料】
Ⅰ.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd(钯) |
市场价格/($/t) | 3 6 5 | 7175.5 | 1710.5 | 1 4 2 3 5 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2 . 7 × 1 0 7 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后; NiCl2溶液为绿色。
Ⅲ.2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O
【实验方案】
第一步:选择值得回收的金属
依据资料Ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:
① _____________;②它们的市场价格较高。
第二步:设计实验分离、回收部分金属
实验步骤 | 实验现象 | |
I | 取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
II | 将金属电路放入烧杯中,加入过量稀盐酸浸泡 | …… |
III | 取II中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如图所示装置中,进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解 |
IV | 过滤III中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
V | …… | …… |
【问题讨论】
(1)由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是____________。
(2)步骤II对应的实验现象有___________。
(3)步骤II所得溶液中,至少含有溶质有_____________种。
(4)步骤V的操作是:“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”,若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如下图所示:
① 图中“ ”所代表微粒的符号为____________;
② 充分反应后过滤,滤纸上固体物质是____________(写化学式)。
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