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    向盛有一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物的烧杯中加水，固体完全溶解后，再加入一定质量分数的BaCl2溶液至恰好完全反应，过滤烘干得到23.3g沉淀，经测定滤液中含有氯元素的质量为21.3g(不考虑过程中物质质量的损失)，计算原固体混合物中NaCl的质量为
    A．5.85gB．11.7gC．14.2gD．23.4g
    D

    试题分析：根据化学反应：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中BaSO4与NaCl的质量关系=233：117，因为得到23.3g沉淀，所以生成NaCl的质量=11.7g，再根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，可得出生成的NaCl中Cl的质量=11.7g×35.5/58.5×100%=7.1g，则原固体中NaCl含有的Cl质量=21.3g-7.1g=14.2g，所以原固体混合物中NaCl的质量=14.2g÷35.5/58.5×100%=2.34g，故选D
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的CaCl2溶液。实验过程中，生成沉淀质量与加入CaCl2溶液的质量关系如右图所示，试计算：
    （1）恰好完全反应时，生成沉淀的质量为______________g。
    （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：

    （1）完全反应后生成BaSO4沉淀　   　g．
    （2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？
    （3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）某化学兴趣小组的同学对一份固体样品进行了探究。通过实验已确定该样品由氧化铁和铁粉混合而成。他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。

    请计算：固体样品中氧化铁的质量是多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    (5分)某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
       次数
    		    第一次
    		   第二次
    		    第三次
    		    第四次
    稀盐酸的用量
    		5 g
    		5 g
    		5g
    		5g
    剩余固体的质量
    		3 g
    		2 g
    		1 g
    		1 g
    （1）写出反应的化学方程式___________________________________________________；
    （2）列出4 g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量(x)的比例式_________________；
    （3）该稀盐酸的溶质质量分数为___________；
    （4）向第二次反应结束后的溶液中加入8．88 g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________；
    （5）若要配制20 g上述稀盐酸需要36．5％的浓盐酸和水的质量比为________________。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠固体，其中一部分已转化成了碳酸钠。现需用该药品配制氢氧化钠溶液。取6克该药品，溶于13.7mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加溶质质量分数为7.4%的澄清石灰水，当用去10克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。计算：（1）6克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （9分）医用二水合氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以某碳酸钙样品（其中含少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为： （已知二水合氯化钙在温度超过160°C时分解为氯化钙和水）

    已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀及溶解时的pH为：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Al(OH)3
    开始沉淀时的pH
    		2.3
    		4.0
    		开始溶解：7.8
    完全沉淀时的pH
    		3.7
    		5.2
    		完全溶解：10.8
    （1）在实验室进行溶解时玻璃棒的作用是                         ，过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、          。
    （2）除杂操作是加入稍过量的氢氧化钙，调节溶液的pH使Al3+、Fe3+全部转化为沉淀，此时应该控制溶液的的pH（X）范围是                 ；滤渣A的主要成分的化学式为                       。
    （3）酸化时加盐酸的主要目的为了                                            。
    （4）蒸发结晶时，必须控制温度低于160℃的原因是                            。
    （5）若所用碳酸钙样品12.5Kg，最后所得的产物中含氯化钙11.1Kg，则样品中碳酸钙的质量分数最大为多少 ？（写出计算过程，3分）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    为测定石灰石中碳酸钙的纯度，取一定质量的石灰石（所含杂质不溶于水，不与酸反应，高温也不分解）， 高温煅烧一段时间后得到 78g 固体， 该固体与 400g 溶质的质量分数为 14．6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则石灰石中碳酸钙的质量分数为
    A．74．4%B．80%C． 83．8%D．92．6%

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某兴趣小组同学在一次实验中偶然发现：向盛有一定量铁粉的烧杯中加入稀硫酸有气泡产生，迅速加入一定量的氧化铜，搅拌，不再产生气泡、黑色粉末中逐渐出现红色固体后又有气泡产生。请回答：
    ① 若实验过程中共收集到0.1 g氢气，求生成0.1 g氢气所消耗的硫酸的物质的量。
    ② 加入氧化铜后，不产生气泡的原因是 （11）  （用化学方程式表示）。
    ③ 充分反应后过滤，为确定滤液中的溶质成分，在滤液样品中插入一根铁丝，可能出现的现象和结论如下。
    现象
    		结论
    （12）
    		滤液中的溶质是FeSO4
    有红色固体析出
    		滤液中的溶质可能有哪几种情况？ （13） 
     （14） 
    		滤液中的溶质是 （15） 

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