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    有一包粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．请问：
    （1）由实验①可知，原粉末中没有    ； 实验②可说明原粉末中没有    ；实验③证明原粉末中没有    ．
    （2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是    ．
    （3）为进一步确定原粉末的成分，按下图所示进行实验：
    [在AgNO3、Ba （NO3）2、BaCl2中选择二种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]

    用化学式填写：粉末的成分    ；试剂A    ；试剂B    ．
    【答案】分析：（1）氯化铁溶于水得到的是黄色溶液，本题中得到的是无色溶液可以判断没有氯化铁；碳酸钠和氯化镁能够生成白色沉淀，根据实验现象②判断碳酸钠和氯化镁至少有一种不存在，氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，所以根据实验③现象可知在混合物中不存在氯化镁；向粉末中加入稀盐酸后没有气体产生说明没有碳酸钠，可以据此完成该题的解答．
    （2）根据（1）的分析可知排除了氯化镁、碳酸钠、氯化铁的存在，而氯化钠和硫酸钠能够符合三个实验的现象，故都可能存在；
    （3）鉴定氯离子常用硝酸银，鉴定硫酸根离子根据具体情况常用硝酸钡或是氯化钡．
    解答：解：（1）根据实验①的现象可以知道，该粉末中没有氯化铁，因为氯化铁溶于水得到的是黄色溶液；因为碳酸钠和氯化镁能够生成白色沉淀，所以根据实验现象②判断碳酸钠和氯化镁至少有一种不存在，因为氯化镁能和氢氧化钠反应生成白色沉淀，所以根据实验③现象可知在混合物中不存在氯化镁；向粉末中加入稀盐酸后没有气体产生说明没有碳酸钠，故本题答案为：FeCl3   MgCl2   Na2CO3    
    （2）根据（1）的解答可以知道，在混合物中可能存在的是氯化钠和碳酸钠，故本题答案为：NaCl、Na2SO4     
    （3）本题中给了三种物质中其中阳离子相同的有硝酸钡和氯化钡，由于我们要鉴别的物质含有氯离子，所以必须排除氯离子的干扰，故可以选择硝酸银和硝酸钡来鉴定是否含有这两种物质，所以根据反应的实际，我们可以先鉴别硫酸钠的存在，然后再加入硝酸银来检验氯化钠的存在，根据实验现象，加入硝酸钡后生产白色沉淀说明有硫酸钠，而加入硝酸银后没有白色沉淀说明没有氯化钠，故本题答案为 Na2SO4、Ba（NO3）2、AgNO3
    点评：本题是物质的鉴别题，在解答这类题时要注意利用物质化学特性来选择合适的物质进行区分，要抓住颜色的变化，例如本题中氯化铁溶于水得到的是黄色溶液，可以首先被排除，然后选择合适的试剂让它们两两之间反应，最后一一鉴别，即可完成
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成．现做如下实验：
    实验①：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液．
    实验②：取①所得溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
    实验③：取①所得溶液少许，加入适量硝酸钡溶液后出现白色沉淀．过滤后，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀部分溶解．
    根据以上实验，请回答：
    （1）原粉末中一定没有
    CuCl2、MgCl2
    ，一定有
    K2SO4、K2CO3
    ，原粉末中可能有
    KCl
    ．
    （2）为了验证可能含有的成分是否存在，某同学设计了如下实验：取实验①中的少量溶液，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，观察到有白色沉淀产生．请回答：
    该同学能否根据实验现象得出准确的结论？请说明理由（用化学方程式表示．若有多个反应，只写其中一个）．
    不能
    ，
    K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl（或K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    35、有一包粉末，可能由 NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；②取①中所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，无明显现象；③另取少量粉末，滴加稀盐酸，也无明显现象．请问：
    （1）由实验①可知，原粉末中没有
    FeCl3
    ； 实验②可说明原粉末中没有
    MgCl2
    ；实验③证明原粉末中没有
    Na2CO3
    ．
    （2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是
    NaCl、Na2SO4
    ．
    （3）为进一步确定原粉末的成分，按下图所示进行实验：
    [在AgNO3、Ba （NO3）2、BaCl2中选择二种作为A、B试剂，且A、B的阳离子不同]

    用化学式填写：粉末的成分
    Na2SO4
    ；试剂A
    Ba（NO3）2
    ；试剂B
    AgNO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    26、有一包粉末，可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成．现做如下实验：
    实验一：取少量粉末，加水溶解后得到无色透明溶液①．
    实验二：取①溶液少许，加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象．
    实验三：另取①溶液少许，加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀．过滤后得到滤液②，在沉淀中加入适量稀硝酸，沉淀全部溶解．
    实验四：取滤液②少许，滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀，在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解．
    根据以上实验，请回答：
    （1）原粉末中一定没有
    硫酸钾，氯化铜，氯化镁
    ，一定有
    碳酸钾
    ．
    （2）原粉末中可能有
    氯化钾
    ，为了验证可能含有的成分是否存在，请你设计实验证明：
    操    作 现      象 结   论

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    24、有一包粉末，可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成．现做如下实验：①取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液，看不到明显现象；③另取少量粉末递滴加稀盐酸，也看不到明显现象．
    （1）由实验①可知，原粉末中一定没有
    FeCl3
    ；实验②可说明原粉末中没有
    MgCl2
    ；实验③证明原粉末中没有
    Na2CO3
    ．
    （2）根据上述实验，可得出原粉末中可能有的物质是
    NaCl和Na2SO4
    ．
    （3）为了确定原粉末是纯净物还是混合物，继续做以下实验：④取①所得的溶液少许，滴加
    AgNO3溶液，有白色沉淀生成；⑤继续滴加AgNO3溶液，直至再无白色沉淀生成，静置，取上层清夜少许，滴加溶液BaCl2，无明显现象．由实验④可知原粉末中一定有
    NaCl
    ；由实验⑤可知原粉末中一定没有
    Na2SO4
    ，试写出实验④中反应的化学方程式：
    NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    有一包粉末，可能由C粉、Fe2O3粉、Fe粉三种物质中的一种或两种组成．某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
    （1）先对实验做了如下设想和分析：
    取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示（表中未列完所有情况），请你完成下表：
    烧杯中可能出现的现象 结论
    ①
    ①无明显现象，固体质量不减少，且溶液仍为无色
    ①无明显现象，固体质量不减少，且溶液仍为无色
    ．    		 只含C
    ②
    有黑色不溶物，溶液由无色变为黄色
    有黑色不溶物，溶液由无色变为黄色
    ．    		 含C、Fe2O3
    ③有黑色不溶物，有气泡逸出，溶液呈浅绿色 含
    C、Fe
    C、Fe
    （2）通过实验及分析，确定该粉末为C、Fe2O3的混合物．为了进一步探究C、Fe2O3的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
    实验1：将此粉末在空气中灼烧至质量不再变化，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后静置，烧杯中
    无
    无
    （填“有”或“无”）不溶物，溶液呈
    黄
    黄
    色．
    实验2：将此粉末隔绝空气加强热（若两种物质恰好完全反应），静置，再加入过量稀硫酸，充分反应后，所得溶液中的溶质是
    FeSO4
    FeSO4
    、
    H2SO4
    H2SO4
    ．

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