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1.将下列气体的化学式填在相应的横线上,氧气、二氧化碳、一氧化碳、甲烷
(1)天然气的主要成分是CH4
(2)能在空气中燃烧,但不能还原氧化铜的是CH4
(3)能使紫色石蕊试液变红色的是CO2

分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

解答 解:(1)天然气的主要成分是甲烷,其化学式为:CH4
(2)甲烷具有可燃性,但不具有还原性,能在空气中燃烧,但不能还原氧化铜,其化学式为:CH4
(3)二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸能使紫色石蕊试液变红色,二氧化碳的化学式为:CO2
故答案为:(1)CH4;(2)CH4;(3)CO2

点评 本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在.

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12.实验课上,同学们利用下列装置进行气体制备的学习.

(1)反应原理:用装置A制取O2的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑.
(2)反应装置:制取二氧化碳的反生装置是C(填“A”、“B”或“C”),其优点是能使反应随时进行或停止.
(3)除杂干燥:(2)中制得的CO2中含有少量的HCl和H2O.某同学欲用氢氧化钠固体进行除杂干燥,对此你的评价是不正确,氢氧化钠固体在吸收水和氯化氢的同时,也能够和二氧化碳反应生成碳酸钠和水.

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9.下列用途是利用物质的物理性质的是(  )
A.氧气用于炼钢B.氮气用于填充灯泡
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16.有一种石灰石样品,其中含有的杂质是二氧化硅(二氧化硅是一种不溶于水,不与酸反应,耐高温的固体).某学生想测定该样品的纯度,他取用2克这种石灰石样品,把20克稀盐酸分4次加入,充分反应后剩余固体的质量见下表.
稀盐酸的用量剩余固体的质量稀盐酸的用量剩余固体的质量
第1次加入5克1.315克第3次加入5克0.3克
第2次加入5克0.63克第4次加入5克0.3克
(1)2克石灰石样品中,有杂质0.3克.
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数是85%.
(3)100克这种纯度的石灰石与稀盐酸充分反应后,可得到CO2多少千克?(写出计算过程)

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6.某同学在实验室中测定某未知溶液的PH,他的实验操作如下:先用蒸馏水将PH试纸湿润,然后用玻璃棒蘸取待测溶液滴在PH试纸上.你认为该同学这样测得的结果与该溶液的实际PH比较(  )
A.变小B.增大
C.不变D.以上选项均有可能

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13.家庭饮用的纯净水,经检验其pH略小于7,说明略显酸 性,这是因为溶有二氧化碳 的原因.该纯净水是混合物  (填:“纯净物”或“混合物”).

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10.将维生素C泡腾片放入一杯水中,药片会不断溶解,同时产生大量气泡,片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品.维生素C泡腾片主要成分为维生素C;.请回答以下问题:
(1)泡腾片放入水中后,产生的气泡是CO2气体,产生气泡的主要原因是其辅料中的碳酸氢钠与酒石酸反应生成的.
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(3)维生素C泡腾片的贮存条件是低温、避光、防潮.

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2.图是四位同学对某一个化学方程式意义的描述,他们描述的化学方程式是(  )
A.2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2B.2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2
C.C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2OD.2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2

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