【题目】某纯碱样品中含有少量的氯化钠。取该样品13.9g完全溶于206.1g水中,加入90g CaCl2溶液,恰好完全反应
后生成沉淀的质量为10g。求:
(1)生成的沉淀物的化学式为:_____;
(2)样品中碳酸钠的质量为:______g;
(3)反应后溶液中溶质质量分数为___________。(要求写出计算过程)
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【题目】如图是常见气体的制备、净化和性质实验的部分仪器。
(1)请写出图中仪器a、b的名称:a_____,b_____。
(2)实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集一瓶二氧化碳气体。
①制取二氧化碳时发生反应的化学方程式为_____。
②所选发生装置为A,该装置气密性的检查方法为_____。
③可用装置F收集二氧化碳气体的原因是_____。
(3)若用双氧水和二氧化锰为原料制备并收集氧气
①二氧化锰的作用是_____,制取氧气时发生反应的化学方程式为_____。
②要制备并收集干燥的氧气,仪器的连接顺序为:_____→_____→_____(填写装置字母)。
③收集满氧气的集气瓶应_____(填“正放”或“倒放”之一)在桌面上。
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【题目】金属钛(Ti)抗腐蚀性能好,露置于空气中数年,仍光亮如初。以金红石(主要成分是 TiO2)为原料生产金属钛的步骤主要有:①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体;②在稀有气体环境和加热条件下,用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。下列说法不正确的是( )
A. ①中的反应为TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2
B. ②中的稀有气体的作用是隔绝空气
C. ②中发生的反应为置换反应
D. 金属钛在常温下不与O2反应
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【题目】学习化学后,我们学会了从微观角度认识事物,根据下列几种几种示意图,回答问题:
(1)由图A可知Si元素的相对原子质量为_____;
(2)B图微粒易_____(填“失去”或“得到”)电子后就变成阳离子;
(3)若D是离子结构示意图,则x=____;
(4)元素E处于第____周期;
(5)由B、C两种元素组成的化合物的化学式为____,该化合物属于____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
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【题目】下图是A、B、C三种物质的溶解曲线回答下列问题:
(1)温度在t1℃时,这三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____;
(2)点n表示的意义为______________________;
(3)从B溶液中得到B的晶体,采用最合理的方法是____________________.
(4)将A、B、C饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,溶质质量分数保持不变的是__________.
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【题目】为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化,两同学分别用甲、乙所示装置进行实验,发现两实验中碳酸氢铵固体均消失,乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。
资料:无水硫酸铜呈白色,遇水后呈蓝色。
下列说法错误的是
A. 甲实验不如乙实验环保
B. 只根据甲实验“固体消失” 这一现象,可验证碳酸氢铵发生了分解
C. 乙实验有利于学生分析“固体消失” 的原因
D. 只根据乙实验的现象,可验证NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
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【题目】如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图1.请回答:
①t1℃时,溶解度相等的两种物质是_____。
②物质A中混有少量的物质B,现要得到较纯的A物质,可采用的结晶方法是_____。
③如图2所示,在大烧杯中加入一定量的硝酸铵固体后,甲试管内出现的现象是_____,乙试管内的溶液为_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
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【题目】有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3),某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数,进行了如下探究:小明取10g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸),不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少,加入稀盐酸的量如图所示:求:
(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是 ;
(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数。
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