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    【题目】为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定，已知：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl

    加入的试剂

    测得数据

    方法1

    足量BaCl2溶液

    BaCO3沉淀1.97g

    方法2

    足量稀硫酸

    CO2气体0.44g

    请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）

    【答案】解：设碳酸钠的质量为x

    Na2CO3+BaCl2═

    BaCO3↓+2NaCl

    106

    197

    x

    1.97g


    x=1.06g
    原样品中含有碳酸钠的质量=1.06g×10=10.6g
    该固体中碳酸钠的质量分数 ×100%=50%
    答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%
    【解析】解：根据提示条件本题选择的为方法1，变质的NaOH中含有NaOH和Na2CO3两种物质，但NaOH并不会和氯化钡反应，只有Na2CO3会反应生成沉淀，可根据生成沉淀的质量计算Na2CO3的质量。
    根据碳酸钡的质量利用化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而求质量分数．

    练习册系列答案
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    （2）乙是一种氧化物，遇水放出大量的热，乙的名称是 ．
    （3）丙与氧气在点燃条件下反应，其微观示意图如图1，请在方框中补全相应微粒的图示．
    （4）如图2所示（夹持仪器略去，K1、K2均关闭），打开K1 ， 待液体全部流下，立即关闭K1 ， 观察到产生大量气泡，且烧杯中丁的溶液变浑浊．充分反应后，打开K1和K2 ， 使液体全部流入锥形瓶，瓶中无明显现象． ①用化学方程式表示烧杯中溶液变浑浊的原因 ．
    ②取反应后锥形瓶中的溶液，测得pH=3，则该溶液中含有的溶质除HCl外，还有 ．

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    【题目】硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是（ ）
    A.N2
    B.NO2
    C.CO
    D.SO2

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    【题目】化学小组的同学欲探究二氧化碳与氢氧化钠能否反应，实验方案如下：

    实验装置

    实验步骤及操作

    实验现象

    ①将注射器1中的溶液推入充有CO2的瓶中

    气球鼓起

    ②

    无明显现象

    ③将注射器2中的溶液推入瓶中

    溶液中有气泡产生，气球变瘪

    ④向外注射器3

    澄清石灰水变浑浊


    （1）步骤①中气球鼓起的原因可能是 ．
    （2）步骤②中的操作是 ， 其目的是证明步骤Ⅰ中装置内的CO2已被完全吸收．
    （3）步骤④中发生反应的化学方程式为 ．
    （4）本实验的结论是 ．

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    【题目】人体吸入的O2有2％转化为活性氧，它加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，Na2SeO3中Se(硒)元素的化合价是（ ）
    A.+2
    B.+4
    C.+6
    D.-2

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