Question

以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是（ ）

温度/℃		20	40	60
溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5

A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质
B．20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl 34.0g
C．20℃时KCl 溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl 溶液中溶质的质量分数
D．60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，有晶体析出

Answer 1

【答案】分析：A、根据饱和溶液是对于某一溶质来说的考虑；B、根据溶解度表示的含义考虑；C、根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑；D、根据40℃氯化钾的溶解度考虑．
解答：解：A、KCl饱和溶液中不能再溶解氯化钾，还可以溶解其它物质，故A错；
B、20℃时，KCl的溶解度是34.0g即100g水中最多溶解氯化钾34g，所以134g氯化钾饱和溶液中含有34g氯化钾，故B错；
C、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，因为20℃时，KCl的溶解度小于40℃时KCl的溶解度，所以20℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl饱和溶液中溶质的质量分数，但本题没说溶液是否饱和，所以无法判断，故C错；
D、40℃氯化钾饱和溶液的溶质质量分数：×100%=28.57%，由于28.57%＜30%，所以60℃时将溶质质量分数为30%的KCl 溶液降温至40℃，一定有晶体析出，故D正确．
故选D．
点评：解答本题关键是要知道饱和溶液只对于某一溶质来说，知道溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂中最多溶解溶质的质量，了解溶质质量分数的计算方法．