Question

将20.2克二氧化锰与氯酸钾的混合物共热到质量不减少为止，称得残渣质量为15.4克．求：
（1）生成氧气多少克？
（2）原先氯酸钾的质量是多少克？反应后剩余的固体都是什么，质量为多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，由质量守恒定律，固体混合物减少的质量即为产生氧气的质量，据此由氧气的质量结合反应的化学方程式进行分析解答即可．

解答：解：（1）生成氧气的质量为20.2g-15.4g=4.8g．
（2）设参加反应的氯酸钾的质量为x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245              96
x                4.8g

245

96

=

x

4.8g

     x=12.25g
反应后剩余的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，生成氯化钾的质量为12.25g-4.8g=7.45g，二氧化锰的质量为15.4-7.45g=7.95g．
答：（1）生成氧气4.8g；（2）原先氯酸钾的质量是12.25g；反应后剩余的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，其质量分别是7.45g、7.45g．

点评：本题难度不大，掌握利用化学方程式的计算、固体混合物减少的质量即为产生氧气的质量是正确解答本题的关键．