Question

【题目】酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H+和碱溶液中大量自由移动的OH－结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。

【实验1】用酚酞试液

(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为______色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为_________(结果精确到0.1％)。反应后溶液中的溶质可用___________的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。

【实验2】用pH试纸

(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行__________的预处理。

【小 结】

(3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用________________(填方法)检测中和反应是否发生。

Answer 1

【答案】 无 2.9％ 蒸发结晶(或蒸发) 洗净并擦干 测温度变化(或用pH计测试或测反应前后溶液导电性)

【解析】氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠可以通过蒸发的方法使其析出，用PH试纸测定溶液的PH，使用的玻璃棒必须保证洁净，中和反应是放热反应，可以通过测温度的方法检验。

（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时溶液呈中性，酚酞恰好变为无色，设生成氯化钠的质量为x，则有

NaOH+HCl= H2O+ NaCl
40 58.5
20g×4.00% x

x=1.17g
所以反应后溶液中溶质质量分数为： ×100%=2.9%，要使氯化钠析出，可以使用蒸发的方法；
（2）使用的玻璃棒必须保证洁净，所以本题答案为：洗净并擦干；
（3）中和反应是放热反应，可以通过测温度的方法检验测温度变化。