Question

9．黄铜（Cu-Zn合金）可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20 g该样品向其中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应时，产生氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：（反应的化学方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
（1）20g该样品中锌的质量．
（2）该样品中铜的质量分数．

Answer 1

分析 利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数．

解答 解：设20g该样品中锌的质量为x．    
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2       
x                           0.2 g       
$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g           
黄铜样品中铜的质量分数：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%  
答：（1）20g该样品中锌的质量为6.5 g；
（2）该样品中铜的质量分数为67.5%．

点评 本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量，解题的关键是正确的对图象意义的分析．