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将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中,下列图象,能正确表示物质数量关系的是( )
A.
B.
C.
D.
【答案】分析:先对方程式进行分析,由Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可以看出每反应56份的铁则会生成64份的铜,所以随着反应的进行固体质量在不断增加,而硫酸铜的质量会不断变小,硫酸亚铁的质量会不断变大,据此分析解答即可.
解答:解:A、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,由于每反应56份的铁则会生成64份的铜,所以固体的质量会不断增大直至反应结束,图象反映过程错误;
B、随着反应的进行,溶液中硫酸铜的质量逐渐减小,其溶质质量分数逐渐减小,最终硫酸铜反应耗尽,其溶质质量分数变为零,图象反映过程错误;
C、由方程式中物质间的质量关系可得:每160份质量的硫酸铜反应可得152份质量的硫酸亚铁,所以随着反应的进行溶液质量会不断变小,直至反应结束,图象反映过程错误;
D、随着反应的进行,溶液中硫酸亚铁的质量从零逐渐增大,其溶质质量分数逐渐增大,直至反应结束其溶质质量分数不再变化,图象反映过程正确;
故选D.
点评:本题考查了金属铁与硫酸铜反应的质量关系,完成此题,可以依据反应的化学方程式进行,要求同学们能准确找出各物质间的质量关系,以便准确判断.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO32和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,测得滤渣中只含有一种金属,则该金属是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?房山区二模)金属有着广泛的应用.
(1)下列金属制品中,利用金属导热性的是
B
B
(填字母序号).
(2)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁的化学方程式为
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+3CO2

(3)将生锈的铁钉放入足量盐酸中,溶液由无色变为黄色,且有气泡冒出,写出有关反应的化学方程式
6HCI+Fe2O3═2FeCI3+3H2O、Fe+2HCI═FeCI2+H2
6HCI+Fe2O3═2FeCI3+3H2O、Fe+2HCI═FeCI2+H2

(4)某金属工厂排放的废液中含有少量硝酸银和硝酸铜.为回收利用资源和防止污染,该厂向废液中加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,无气体产生.则下列有关说法中,正确的是
A、C
A、C
. (填字母序号).
A.滤出的固体中一定含有银,一定不含铁
B.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜和铁
C.滤液中一定有硝酸亚铁,可能有硝酸银和硝酸铜
D.滤液中一定有硝酸亚铁,一定没有硝酸银和硝酸铜.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?西城区二模)红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示.同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究.
品名:504双吸剂
成分:铁粉、生石灰等
提出问题:久置固体的成分是什么?
查阅资料:铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁.
作出猜想:久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3
实验探究:
甲同学的方案:
实验操作 实验现象 实验结论
取少量固体放于试管中,滴加足量的
稀盐酸
稀盐酸
固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液. 固体中一定含有
Fe
Fe

一定不含Fe2O3
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁,铁和氯化铁反应生成氯化亚铁,溶液也是浅绿色
.并设计如下实验方案继续验证.

(1)②中固体溶解时放出大量热,由此可以判断固体中一定含有
CaO
CaO

(2)③中反应的化学方程式是
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

乙同学对滤渣B又进行探究.
实验操作 实验现象 实验结论
①取滤渣B于试管中,加入适量稀盐酸.

②将生成的气体通入澄清石灰水
①取滤渣B于试管中,加入适量稀盐酸.

②将生成的气体通入澄清石灰水
①固体减少,有气泡冒出,溶液变为黄色.
②澄清石灰水变浑浊.
①固体减少,有气泡冒出,溶液变为黄色.
②澄清石灰水变浑浊.
固体中一定含有CaCO3
和Fe2O3
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定.丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0g,滤渣C的质量为1.0g.
综合上述实验及所给数据,久置固体的成分是
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3

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科目:初中化学 来源: 题型:单选题

将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO32和AgNO3混合溶液中,充分反应后过滤,测得滤渣中只含有一种金属,则该金属是


  1. A.
    Fe
  2. B.
    Cu
  3. C.
    Ag

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科目:初中化学 来源:北京市模拟题 题型:填空题

物质的用途与其性质密切相关。
(1)汽车进入家庭已成为现代社会的普遍现象。
①汽车表面喷漆,可以延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是隔绝空气中的____________。
②制造汽车需要大量钢铁,工业上炼铁的原理是_________。(用化学方程式表示)
③喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈(铁锈主要成分是Fe2O3),反应初期可观察到溶液由无色变为___________,这是因为___________   (填化学方程式)的缘故;反应进行一会儿,又可以观察到有无色气泡产生,该反应的化学方程式是__________。
(2)铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关。分别用下列一种试剂就能直接验证这三种金属的活动性顺序的是 _____________(填字母序号)。
A.硫酸铝溶液     B.硫酸亚铁溶液    C.硫酸铜溶液      D.稀硫酸
(3)在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,加入一定 量的铁粉充分反应,过滤后得到滤液和滤渣;向滤渣中加入足量的稀盐酸,无明显现象。则滤液中一定含有的溶质是__________;可能含有的溶质是______________。

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